题目
题型:不详难度:来源:
(1)若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下
② | | | |
| | ⑦ | ⑧ |
②与⑧形成的液体化合物是常见的溶剂,则⑦元素在周期表中的位置是 ,②元素的氧化物的电子式是 ,②与⑧形成的化合物中存在的化学键是 ,则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是 (用化学式表示)。⑦、⑧两种元素形成的阴离子半径大小顺序是 (用离子符号填)。
(2)若甲、己、丙、丁、戊均为上述短周期元素中组成的单质或化合物,且甲、乙、丙为无色气体,戊为红棕色气体。根据下图所示转化关系推测:
①写出反应a的化学方程式: 。
②写出戊与丁反应的化学方程式: 。
(3)若下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素组成的单质或化合物。
①若反应c是用A作电解池的阳极,电解B的水溶液,其中A是红色金属单质,E是具有黄绿色的气体。则反应d中阴极的电极反应式为: 。
②若反应c是在高温下进行的。其中B是暗红色固体,当物质C是一种两性化合物,则反应c的化学方程式为 。
答案
共价键(1分)H2CO3、H2SO4、HClO4;(1分)S2―>Cl―(1分)
(2)①4NH3+5O24NO+6H2O(2分)
②3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)
(3) ①Cu2++2e―=Cu(2分)
②2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(2分)
解析
试题分析:(1)②的原子序数不可能是1,由②在周期表中的位置可知,②处于第二周期,⑦⑧处于第三周期,②与⑦形成的液体化合物是常见的重要溶剂,该化合物为SC2或CCl4,由②⑦⑧的位置可知,②为碳,⑦为硫,⑧为氯,②与⑧形成的液体化合物为CCl4,S原子原子有3个电子层,最外层电子数为6,处于周期表中第三周期第ⅥA族;二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对,电子式为;CCl4中碳原子与离子之间形成1对共用电子对,为共价键;非金属性C<S<Cl,最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HClO4>H2SO4>H2CO3;S2-、Cl-电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径S2->Cl-,答案为:第三周期第ⅥA族;;共价键;HClO4>H2SO4>H2CO3;S2->Cl-;
(2)戊为红棕色气体,则戊为NO2,反应b为NO+O2→NO2,由反应a可知,甲与乙反应生成丙,故甲为O2,故丙为NO,反应a为NH3+O2→NO+H2O,乙为NH3,丁为H2O,
①反应a的化学方程式为:4NH3+5O24NO+6H2O,故答案为:4NH3+5O24NO+6H2O;
②NO2与H2O反应生成HNO3、NO,反应方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO↑,故答案为:3NO2+H2O=2HNO3+NO↑;
(3)①A是红色金属单质,A为Cu,E是具有黄绿色的气体,则E为Cl2,反应d中阴极发生还原反应,是铜离子放电生成Cu,反应d中阴极电极反应式为:Cu2++2e-═Cu,
故答案为:Cu2++2e-═Cu;
②若反应c是在高温下进行的,物质C是一种两性化合物,为Al2O3,其中B是暗红色固体,为Fe2O3,反应c为铝热反应,A为Al、D为Fe、E为O2,反应c的方程式为:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3,故答案为:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3.
核心考点
试题【有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素,原子序数依次增大,⑨、⑩处于第四周期,其余均为短周期元素。(1)若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下② 】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)写出E元素在周期表的位置 。
(2)戊的名称为_________________;用途 (只写一种)。
(3)写出实验室制取A反应的离子方程式_________________________________。
(4)常温下A与足量的丙发生反应生成单质D,写出该反应的化学方程式
____________________________________________________________________。
(5)写出足量E和稀硝酸反应的化学方程式:
_______________________________________________________________________。
(6)实验室配制庚溶液的方法是______________________________________________。
请回答下列问题:
若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质
①加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是________________;工业上制取A的离子方程式为__________________________________。
②用A制备漂白粉的化学方程式是________________________________________________。反应②的离子方程式是______________________________________________________,配制C的溶液时可加入少量的______(填物质名称)以抑制水解。
(2)若A是某强酸的稀溶液,则A的化学式可能是________。
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一,B有两性,则反应②的离子方程式是________________________。
(4)若A、B、C的的焰色反应都呈黄色,D是气态酸性氧化物,则D可能是______或______(填化学式),鉴别这两种气态酸性氧化物常可选用________________(填一种试剂名称)。
A.若反应①在常温下进行,则1 mol A在反应中能转移1 mol电子
B.反应②的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑
C.新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸,前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+,后者可抑制Fe2+的水解
D.已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热,能与B反应生成D,由此可以推断B的氧化性比MnO2强
(1)F的俗名是 ,B分子的结构式为________工业上利用反应③生产 。
(2)反应④的离子方程式为 。
(3)有一种单质能与H反应生成E,该反应的化学方程式为 。
(4)某气体M具有漂白作用,既有氧化性,又有还原性,M通入D的溶液中反应的离子方程式为 。
(1)写出下列物质的化学式:
A 、D 。
(2)E→C的反应方程式为 。
(3)久置的E的浓溶液常常呈黄色,原因是 。
(4)实验室制取B的化学方程式为____________________________________。
(5)现有1.00mol·L-1的E溶液,从中取出10.00 mL。此10.00 mL溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。将前面取出的E溶液配制成0.100mol·L-1的稀溶液,所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需 和 。在配制过程中定容时俯视,则所配溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
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