题目
题型:不详难度:来源:
(1)若A是常见金属单质,与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质,D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置是 ;反应②(在水溶液中进行)的离子方程式为 。
(2)若A、D为短周期元素组成的固体单质,A为金属,D为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成,则反应①、④的化学方程式分别为
① ;④ 。
(3)若A、D、F都是短周期非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体;则物质B的晶体类型是 ,分子E的结构式是 。
答案
(2)①2Mg+CO22MgO+C(条件不写得1分)
④C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O(条件不写得1分)
(3)原子晶体
解析
试题分析:(1)若A是常见的金属单质,反应①是置换反应,D、F是气态单质,根据框图可知,A与F生成E,C与F也能生成E,因此A只能为Fe,D为H2,F为Cl2,B为HCl,C为FeCl2,E为FeCl3。
(2)若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍,反应①是置换反应,根据框图可知,A为Mg,D为C,B为CO2,C为MgO,又知③和④两个反应中都有红棕色气体生成,F为HNO3。
(3)若A、D、F都是非金属单质,反应①是置换反应,A、D同主族,根据框图可知,A与F生成E,C与F也能生成E,因此只能是SiO2与C反应,则A是C、B是SiO2、C是CO、D是Si,E是CO2、F是O2。
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件及部分产物未列出)。(1)若A是常见金属单质,与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质,D在】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.N2 | B.C | C.S | D.NH3 |
(1)A的化学式是___________________。
(2)若X是强酸,将D与Cl2同时通入水中发生反应的离子方程式为_____________________________。
(3)若X是强碱,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是氯化物。
①过量的B跟Cl2反应的化学方程式为______________________。
②工业生产中B→D的化学方程式为_______________________。
(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 。
(2)若D是金属,C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式说明) 。
(3)若D是一种常见的温室气体,A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子,固体C受热分解可得固体B,该反应的化学方程式是 。
(4)若D为氯碱工业的主要产品,B具有两性,则B转化为C的离子方程式为 。
(5)若A、B、C均为氧化物,D是一种黑色固态非金属单质,则元素D在周期表中的位
置是 ,B分子的结构式为 。
请回答下列问题:
(1)B中所含化学键的类型是______________;
(2)常温常压下,7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ,写出该反应的热化学方程式____________________。
(3)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式_______________;
②B与D反应的离子方程式为__________________________。
(4)将一定量的气体X通入2L B的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
请回答:a点溶液中所含溶质的化学式为__________,b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________。
(5)将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F,F的=2.5×。现将该沉淀放入0.5 mol·的BaCl2溶液中,其________(填“增大”、“减小”或“不变”),组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为________mol·。
A.SO2与紫色石蕊溶液 | B.过量的Cl2与KI淀粉溶液 |
C.硫化氢与醋酸铅试纸 | D.Na2O2与酚酞溶液 |
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