题目
题型:不详难度:来源:
(1)A的化学式是___________________。
(2)若X是强酸,将D与Cl2同时通入水中发生反应的离子方程式为_____________________________。
(3)若X是强碱,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是氯化物。
①过量的B跟Cl2反应的化学方程式为______________________。
②工业生产中B→D的化学方程式为_______________________。
答案
(3)①3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl(2分) ②4NH3+5O24NO+6H2O(2分)
解析
试题分析:(1)正盐A既能和强酸反应生成氢化物,也能喝强碱反应生成氢化物,则A一定是弱酸的铵盐。E能和水反应生成强酸F,因此E是NO2或三氧化硫。则A是硫化铵,化学式为(NH4)2S。
(2)若X是强酸,则B是H2S。H2S被氯气氧化生成单质硫,即C是S。所以D是SO2,E是三氧化硫,F是硫酸。氯气具有氧化性,能把SO2氧化生成硫酸,所以将D与Cl2同时通入水中发生反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。
(3)若X是强碱,则B是氨气。氨气被氯气氧化生成氮气,所以C是氮气。则D是NO,E是NO2。
①氯气氧化氨气生成氮气和氯化氢,过量的氨气跟氯化氢反应生成氯化铵,因此过量的B跟Cl2反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。
②工业生产中B→D所以氨的催化氧化,反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F、X存在如图所示转换关系,其中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。X可能是强酸,也可能是强碱。(1)A的化学式是_____】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 。
(2)若D是金属,C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式说明) 。
(3)若D是一种常见的温室气体,A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子,固体C受热分解可得固体B,该反应的化学方程式是 。
(4)若D为氯碱工业的主要产品,B具有两性,则B转化为C的离子方程式为 。
(5)若A、B、C均为氧化物,D是一种黑色固态非金属单质,则元素D在周期表中的位
置是 ,B分子的结构式为 。
请回答下列问题:
(1)B中所含化学键的类型是______________;
(2)常温常压下,7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ,写出该反应的热化学方程式____________________。
(3)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式_______________;
②B与D反应的离子方程式为__________________________。
(4)将一定量的气体X通入2L B的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。
请回答:a点溶液中所含溶质的化学式为__________,b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________。
(5)将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F,F的=2.5×。现将该沉淀放入0.5 mol·的BaCl2溶液中,其________(填“增大”、“减小”或“不变”),组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为________mol·。
A.SO2与紫色石蕊溶液 | B.过量的Cl2与KI淀粉溶液 |
C.硫化氢与醋酸铅试纸 | D.Na2O2与酚酞溶液 |
(1)若甲为碳,则乙为________(填化学式,下同),丙为_________。
(2)若甲为氯气,则丁为_______,丙为_________。
(3)若甲为二氧化硫,丁为氢氧化钠溶液,则丙→乙的离子方程式为_____________。
(4)若甲为氯化铝溶液,丁为氢氧化钠溶液,则乙→丙的离子方程式为_____________。
(1)H的化学式为 。
(2)F的电子式为 。
(3)反应①的化学方程式为 。
(4)反应②的离子方程式为 。
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