题目
题型:不详难度:来源:
从反应②的实验现象可以得出物质C具有的某些物理性质有(写两点): 。
(2)J暴露在空气中的现象是 。
(3)①--⑦的反应中属于非氧化还原反应的有 。
(4)反应①的化学方程式为 。
(5)将115g甲酸(HCOOH)完全燃烧后的产物通过足量的固体A中,固体A将增重 g。
答案
(1)银白色金属、固体、密度比水小、熔点低等(写到两点合理即可)
(2)白色固体迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 (3)③④⑥
(4)2Na2O 2+2H2O=2NaOH+O2↑ (5)75
解析
试题分析:A是有单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体,淡黄色固体为Na2O2,则C为Na,D为O2,A为Na2O2,, D、F均为无色无味的气体,B是最常见的无色液体应为H2O,则E为NaOH,F为H2,,G是一种红褐色沉淀,是Fe (OH)3,H是FeCl3,I是FeCl2,J是Fe (OH)2。
(1)钠是银白色金属固体、密度比水小、熔点低等
(2)J是Fe (OH)2暴露在空气中易被氧化成Fe(OH)3,其现象是白色固体迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
(3)①--⑦中③④⑥属于非氧化还原反应。
(4)A为Na2O2,反应①是Na2O2与水的反应:2Na2O 2+2H2O=2NaOH+O2↑
(5)甲酸(HCOOH)的分子式CH2O2,燃烧后产物通过Na2O2,增重的质量就是其中含有的CO和H2的质量,增重=115g×30/46=75g
核心考点
试题【下图是由一些常见元素组成的单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下,D、F均为无色无味的气体,B是最常见的无色液体,A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体;G】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.铬化学丰富多彩.
(1)在常温下,铬能缓慢与稀硫酸反应,生成蓝色溶液。 与铜相比,其金属活泼性 (填“强”或“弱”);
⑵Cr( OH)3和Al( OH)3类似,也是两性氢氧化物,在水中存在酸式和碱式电离平衡,其酸式电离方程式是 ;
⑶工业上净化处理铬污染方法之一是:将含K2Cr2O7酸性废水放人电解槽内,加入适量的NaCl,以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP[ Fe(OH)3]=4.0×10-38,KsP[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知电解后的溶液中c( Fe3+)为2.0×10-13mol/L,则溶液中c(Cr3+)为 mol/L。
Ⅱ.物质A~H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体,D为金属单质。
请回答下列问题:
(1)A的电子式为 D的化学式 ,C溶液的名称是 。
(2)反应①的化学方程式为 ;
反应③的离子方程式为 。
(1)反应③的化学方程式为_______________________________________________。
(2)反应①中每生成1 molC,转移的电子数为_______________________________。
(3)A与D的水溶液恰好完全反应时,其生成物的水溶液呈性___________(填“酸”“碱”或“中’’),该水溶液中存在着如下关系,用粒子浓度符号填写:
①c(H+)+_________=c(OH-)+_____________;
②c(H+)=c(OH-)+_____________。
(4)元素X与组成B的元素同周期,X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2,则
①X的单质与碱反应的离子方程式____________________________________;
②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该种灯以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。则该新型电池的正极的电极反应式为___________________________;原电池的总反应方程式为__________________________。
请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为________________________________;
(2)反应②的离子方程式为________________________________ ;
(3)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10—9。浓度为0.01mo1/L的D溶液与a mo1/L的Pb(NO3)2溶液等体积混合,则生成沉淀所需a的最小值为____________;
(4)电解F的溶液可以实现电能转化为化学能,请写出惰性电极电解足量的F溶液的离子方程式________________________________。
Ⅱ.辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O,该反应的还原剂是___________,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为______mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是____________。
(1)若A、D、E是短周期的非金属单质,且 A、D所含元素同主族,A、E含元素同周期,已知D单质在电子工业中有重要作用,则D的原子结构示意图为________;F的分子构型为________;反应①的化学方程式为__________________。
(2)若A、D为常见金属单质,且加热时A、D才能溶解在E的浓溶液中,写出反应③的化学方程式_ _________________;足量的A与B溶液充分反应后,生成物C中金属阳离子的检验方法为__________________;若以惰性电极电解B的水溶液,当阴极增重9.6g时,阳极生成气体在标准状况下的体积为________,写出电解B的水溶液的离子方程式__________________。
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)
(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质(写分子式)
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。
写出C的结构式 ;D的电子式 。
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性化合物,且不溶于水,则由A转化为B的离子方程式为 。
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。
A、B浓度均为0.1mol/L等体积的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序为 。
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