题目
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.铬化学丰富多彩.
(1)在常温下,铬能缓慢与稀硫酸反应,生成蓝色溶液。 与铜相比,其金属活泼性 (填“强”或“弱”);
⑵Cr( OH)3和Al( OH)3类似,也是两性氢氧化物,在水中存在酸式和碱式电离平衡,其酸式电离方程式是 ;
⑶工业上净化处理铬污染方法之一是:将含K2Cr2O7酸性废水放人电解槽内,加入适量的NaCl,以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP[ Fe(OH)3]=4.0×10-38,KsP[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知电解后的溶液中c( Fe3+)为2.0×10-13mol/L,则溶液中c(Cr3+)为 mol/L。
Ⅱ.物质A~H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体,D为金属单质。
请回答下列问题:
(1)A的电子式为 D的化学式 ,C溶液的名称是 。
(2)反应①的化学方程式为 ;
反应③的离子方程式为 。
答案
(3)3.0×10-6mol•L‾1
Ⅱ(1) ;Ag(1分);银氨溶液(2分)
(2)4NH3+5O24NO+5H2O (2分);3Ag+4H++NO3‾=3Ag++2H2O+NO↑(2分)
解析
试题分析:Ⅰ(1)在常温下,铬能缓慢与稀硫酸反应,生成蓝色溶液,说明铬的活泼性大于氢,所以铬的活泼性强于铜。
(2)酸式电离生成H+,所以电离方程式为:Cr(OH)3H++CrO2-+H2O
(3)[c(OH‾)]3= KsP[ Fe(OH)3]÷c(Fe3+)=4.0×10-38÷2.0×10-13=2.0×10-25,c(Cr3+)= KsP[Cr(OH)3]÷[c(OH‾)]3=6.0×l0-31÷2.0×10-25 =3.0×10-6mol•L‾1
Ⅱ(1)C溶液与葡萄糖反应生成金属D,则C溶液为银氨溶液,D为Ag,根据框图可知:A为NH3,B为AgNO3,E为O2,F为NO,G为NO2,H为HNO3。NH3的电子式为:
(2)反应①为氨的催化氧化,化学方程式为:4NH3+5O24NO+5H2O;反应③为Ag与稀硝酸的反应,离子方程式为:3Ag+4H++NO3‾=3Ag++2H2O+NO↑。sP的计算、物质的推断。
核心考点
试题【元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。Ⅰ.铬化学丰富多彩.(1)在常温下,铬能缓慢与稀硫酸反应,生成蓝色溶液。 与铜相比,其金属活泼性 (填“强】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应③的化学方程式为_______________________________________________。
(2)反应①中每生成1 molC,转移的电子数为_______________________________。
(3)A与D的水溶液恰好完全反应时,其生成物的水溶液呈性___________(填“酸”“碱”或“中’’),该水溶液中存在着如下关系,用粒子浓度符号填写:
①c(H+)+_________=c(OH-)+_____________;
②c(H+)=c(OH-)+_____________。
(4)元素X与组成B的元素同周期,X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2,则
①X的单质与碱反应的离子方程式____________________________________;
②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该种灯以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。则该新型电池的正极的电极反应式为___________________________;原电池的总反应方程式为__________________________。
请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式为________________________________;
(2)反应②的离子方程式为________________________________ ;
(3)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10—9。浓度为0.01mo1/L的D溶液与a mo1/L的Pb(NO3)2溶液等体积混合,则生成沉淀所需a的最小值为____________;
(4)电解F的溶液可以实现电能转化为化学能,请写出惰性电极电解足量的F溶液的离子方程式________________________________。
Ⅱ.辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O,该反应的还原剂是___________,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为______mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是____________。
(1)若A、D、E是短周期的非金属单质,且 A、D所含元素同主族,A、E含元素同周期,已知D单质在电子工业中有重要作用,则D的原子结构示意图为________;F的分子构型为________;反应①的化学方程式为__________________。
(2)若A、D为常见金属单质,且加热时A、D才能溶解在E的浓溶液中,写出反应③的化学方程式_ _________________;足量的A与B溶液充分反应后,生成物C中金属阳离子的检验方法为__________________;若以惰性电极电解B的水溶液,当阴极增重9.6g时,阳极生成气体在标准状况下的体积为________,写出电解B的水溶液的离子方程式__________________。
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)
(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质(写分子式)
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。
写出C的结构式 ;D的电子式 。
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性化合物,且不溶于水,则由A转化为B的离子方程式为 。
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。
A、B浓度均为0.1mol/L等体积的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序为 。
(1)A的电子式为 ,乙的组成元素在周期表中的位置是
(2)反应①~⑤中,属于非氧化还原反应的是 (填序号);C中含有的化学键有 (填序号:a离子键; b极性键 ;c 非极性键)
(3)反应⑤的化学方程式为 ;甲与B反应的离子方程式为 。
(4)F溶液中阳离子的检验方法为
(5)在F溶液中加入与F等物质的量的A恰好使F转化为E,写出该反应的离子方程式 。
最新试题
- 1已知三角形的三个顶点A(2,1)、B(-2,3)、C(0,-1),则BC边上中线的长为___________.
- 2已知某厂每天排出10000 m3尾气(已折算为标准状况),内含0.268%(体积分数)的SO2,SO2可完全转化为H2S
- 3 眼前是几根埋在水里的枯木桩子,日久天长,也许人们忘记这是为什么埋的了。这里的水却是镜子一样平,蓝天一般清,
- 4在△ABC中,·=3,△ABC的面积S∈[,],则与夹角的取值范围是( )A.B.C.D.
- 5已知定义域为R的函数f(x)对任意的x,y∈R,f(x)≠0,且f(x+y)=f(x)f(y),(1)求f(0),并证明
- 6以下说法不正确的是[ ]A.唐朝扫平东突厥后,在当地设立都督府,任用汉人进行管 理,保留原有民族习惯贺生方式B.
- 7观察分析,探求规律,然后填空:3,6,3,23,15,32,______,…,______(第n个数).
- 8下列化学方程式正确的是 ( )A.FeSO4+Zn=ZnSO4+FeB.Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2
- 9t℃时,某物质的溶解度为s克,其饱和溶液的质量分数为a%,则t℃时,下列关系式正确的是( )A.s=100+aB.s1
- 10制约环境人口容量的首要因素是 A.资源基础 B.科技C.消费水平D.商品经济的发展
热门考点
- 1翻译1. 当你做决定有困难时,红色能帮你拿定主意。 Red will help you when you are
- 2Not until they left school _____ how much their teachers lov
- 3沉默的竹笛(20分) 16岁一个忧伤的春夜,我躺在集体宿舍临窗的床铺上。A洁白的月光潮水一般漫进窗户,清冷的微风捎来潮湿
- 4真菌与绿色植物的根本区别是 [ ]A.是否摄取外界物质 B.有无成形的细胞核C.呼吸方式不同 D.营养方式不同
- 5阅读下面这首宋诗,然后回答问题。(8分)春日(其一)秦观[注]一夕轻雷落万丝,霁光浮瓦碧参差。有情芍药含春泪,无力蔷薇卧
- 6(14-124-16+112)×(-48)
- 7史书记载:董仲舒死后,汉武帝有一次乘车经过他的墓地时,特意下马步行。汉武帝如此礼遇董仲舒主要是因为他生前曾经[
- 8在反比例函数的图象上有两点A(x1,y1) ,B(x2,y2),当x1<0<x2时,有y1<y2,则m
- 9甲、乙两人练习跑步,从同一地点出发,甲每分钟跑250米,乙每分钟跑200米,甲比乙晚出发3分钟,结果两人同时到达终点,求
- 102009年10月31日,“秦汉一罗马文明展”在洛阳盛大开幕,广州的王华通过互联网购买了门票。据此回答1~2题:1、王华乘