已知A～F六种常见物质中，B是空气的主要成分之一，其他均是常见的化合物，其中E是一种常见的溶剂，F是一种温室气体。它们之间的转化关系如图所示。下列说法中正确的是 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知A～F六种常见物质中，B是空气的主要成分之一，其他均是常见的化合物，其中E是一种常见的溶剂，F是一种温室气体。它们之间的转化关系如图所示。下列说法中正确的是（　　）。

A．化合物A是一种碱性氧化物

B．图中①②③三个反应均为氧化还原反应

C．化合物D是一种强碱

D．化合物C的水溶液呈酸性

答案

解析

由转化关系知A是Na2O2，B是O2，C是Na2CO3，D是NaOH，E是H2O，F是CO2。Na2O2不属于碱性氧化物，A错。反应③是非氧化还原反应，B错。Na2CO3的水溶液呈碱性，D错。

核心考点

试题【已知A～F六种常见物质中，B是空气的主要成分之一，其他均是常见的化合物，其中E是一种常见的溶剂，F是一种温室气体。它们之间的转化关系如图所示。下列说法中正确的是】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]

举一反三

下面是有关物质的转化关系图(部分产物已省略)，其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种温室气体，C的相对分子质量为78。请回答相关问题。

(1)下列对C的结构、性质推断中不正确的是 (　　)。

A．久置于空气中会变成白色	B．具有强氧化性
C．晶体中存在离子键与非极性键	D．是一种碱性氧化物

(2)A的原子结构示意图为____________________，H的电子式为____________________，E的结构式为____________________。
(3)C和E反应生成H的离子方程式为__________________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

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Ⅰ.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 (　　)。

A．CaC₂

B．N₂H₄

C．Na₂S₂

D．NH₄NO₃

Ⅱ.图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题：
(1)图B对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体类型为________。
(2)d中元素的原子核外电子排布式为________。
(3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是________________________________________________________________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是________。
(5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

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下图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。

已知：B是一种黄绿色气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物。
请回答下列问题：
（1）气体B具有         （填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”），反应②属于四种基本反应类型反应中的               。
（2）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有    （填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为     （填序号）。
a．酸性高锰酸钾溶液　　 b．NaOH溶液     c．KSCN溶液    d．稀硫酸
（3）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为                          。
（4）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为         。
（5）若Z是形成酸雨的另一种主要物质，Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐（物质的量之比为1：1），请写出该反应的化学反应方程式                     。

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2016年奥运会将在里约热内卢举行，下图类似奥运五环，表示A、B、C、D、E五种化合物，环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，且交叉部分所代表的的元素各不相同，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成。A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷(SiH₄)分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料；D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为3∶4，电子数之比为3∶2。

（1） D的化学式为________。
（2）A、B、E中含有一种相同的元素，其名称为________。
（3）B和E反应可生成一种单质和一种常见的液态化合物，写出化学方程式________。
（4）写出C与氢氧化钾溶液反应的离子方程式___________。

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(12分)已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。 D是难溶于水的白色固体。 F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式C__________G__________。
写出反应①的化学方程式________________________________ 。
反应②的离子方程式_____________________________。
（3）反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。
（4）反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_______________。
（5）某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴__________溶液，溶液显__________色，表明该药片已失效。

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