题目
题型:不详难度:来源:
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式C__________G__________。
写出反应①的化学方程式________________________________ 。
反应②的离子方程式_____________________________。
(3)反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。
(4)反应⑤中,若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中,充分反应后,试管内液体占试管总体积_______________。
(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效,将药片去除糖衣后研碎,取少量研碎的药片放入烧杯中,加适量的蒸馏水,然后滴加数滴__________溶液,溶液显__________色,表明该药片已失效。
答案
(3)白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色;(4)2/3;(5)硫氰酸钾 红
解析
试题分析:根据题意知,金属单质A是生产生活中用量最大的金属,则A为铁;F为红褐色固体,则F为氢氧化铁;无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙,则甲为一氧化氮,丙为氧气,乙为二氧化氮;结合题给转化关系图及相关物质的性质知,B为硝酸铁,C为硝酸亚铁,D为氢氧化亚铁,E为硝酸,H为氢氧化钠,G为过氧化钠。(1)根据上述分析知,C为硝酸亚铁,G为过氧化钠,化学式分别为Fe(NO3)2、Na2O2;(2)反应①为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水,化学方程式为4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;反应②为硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁,离子方程式为Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+;(3)反应④为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁,整个过程观察到的现象为白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色;(4)反应⑤为二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,根据化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO判断,充分反应后,试管内液体占试管总体积的2/3;(5)根据题意知,贫血症患者应补充C物质的阳离子为亚铁离子,被空气中的氧气氧化转化为铁离子,为检验长期放置的药片已经失效,将药片去除糖衣后研碎,取少量研碎的药片放入烧杯中,加适量的蒸馏水,然后滴加数滴硫氰酸钾溶液,溶液显红色,表明该药片已失效。
核心考点
试题【(12分)已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。 D是难溶于水的白色固体。 F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。(图中部分产物和反应的】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 写出反应②的化学反应方程式 ,在该反应中,每生成2.24LG(标准状况),该反应转移电子的物质的量是 。
(2)若反应①在溶液中进行,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是 。
(3)若反应①在溶液中进行,A是一种强碱,B是一种酸式盐,D是一种无色的气体,且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是 。
(4)若反应①在溶液中进行,A是一种强酸,B是一种含两种金属元素的盐,当A过量时,C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是 。
①X一定是单质;
②反应Ⅱ一定是化合反应;
③若强酸为HNO3,氧化物一定是酸性氧化物;
④若强碱为NaOH,氧化物一定是Na2O。
A.①③ | B.②③ | C.②③④ | D.全部 |
A.Q一定含三种元素 | B.Q一定含有金属元素 |
C.Q一定不是碱 | D.R与T中一定有一种盐 |
试回答:
(1)若X为O2,则A不可能是 (填选项)。
a. Si b. NH3 c. Mg d. S
(2)若A、B、C的水溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,X为CO2,用离子方程式解释B 溶液显碱性的原因 ,举出C的一种用途 。
(3)若A是一种黄绿色气体单质,X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,反应①属于置换反应,写出反应①的化学方程式 ,C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为 。
(1)B元素和C元素的简单离子半径大小关系是 (用离子符号表示):
(2)将氮元素与C形成的化合物NC3加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程式 ;
(3)由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体,再将此液体装入U型管,并在U型管的两端插入电极,接通直流电,在阳极端可观察到的现象是 ;
(4)将适量J加入酸化的H2O2的溶液中,J溶解生成它的+2价离子,该反应的离子方程式是
;
(5)向含有0.1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液,得到沉淀3.9 g ,则加入盐酸的体积可能为 。
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