题目
题型:不详难度:来源:
已知:B是一种黄绿色气体,C在所有气体中密度最小,D是一种碱;X、Y是生活中应用最为广泛的金属,F是一种红棕色氧化物,常用作红色油漆和涂料;Z为气态氧化物。
请回答下列问题:
(1)气体B具有 (填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”),反应②属于四种基本反应类型反应中的 。
(2) 有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有 (填化学式),为验证其猜想该同学设计了相关实验,你认为他需要选择的试剂为 (填序号)。
a.酸性高锰酸钾溶液 b.NaOH溶液 c.KSCN溶液 d.稀硫酸
(3)若Z能导致温室效应,则反应③的离子反应方程式为 。
(4)若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首,目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定,产物可作建筑材料,反应的化学方程式为 。
(5)若Z是形成酸雨的另一种主要物质,Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收,且生成两种盐(物质的量之比为1:1),请写出该反应的化学反应方程式 。
答案
(2)FeCl2 a
(3)CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)2SO2+2CaO+O2=2CaSO4(答案合理即可)
(5)NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
解析
试题分析:(1)B为黄绿色气体,可知为氯气,具有氧化性,X为铁,Y为铝,②实际是铝热反应,其类型属于置换反应。
(2)氯气与铁反应还可能的产物只能是FeCl2,验证Fe2+的存在需选择强氧化剂,如酸性高锰酸钾溶液,或者用KSCN溶液与氯水,答案选a。
(3)若Z为CO2,I溶液为NaAlO2溶液,其离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)若Z为SO2,与生石灰反应先生成CaSO3后继续被氧化生成CaSO4
(5)形成酸雨的另一种物质可能为NO2,D为NaOH,二者反应生成1:1的盐,该反应的化学反应方程式为NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
核心考点
试题【下图表示常见元素单质及化合物相应转化关系,部分反应的产物没有全部列出。已知:B是一种黄绿色气体,C在所有气体中密度最小,D是一种碱;X、Y是生活中应用最为广泛的】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) D的化学式为________。
(2)A、B、E中含有一种相同的元素,其名称为________。
(3)B和E反应可生成一种单质和一种常见的液态化合物,写出化学方程式________。
(4)写出C与氢氧化钾溶液反应的离子方程式___________。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式C__________G__________。
写出反应①的化学方程式________________________________ 。
反应②的离子方程式_____________________________。
(3)反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。
(4)反应⑤中,若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中,充分反应后,试管内液体占试管总体积_______________。
(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效,将药片去除糖衣后研碎,取少量研碎的药片放入烧杯中,加适量的蒸馏水,然后滴加数滴__________溶液,溶液显__________色,表明该药片已失效。
(1) 写出反应②的化学反应方程式 ,在该反应中,每生成2.24LG(标准状况),该反应转移电子的物质的量是 。
(2)若反应①在溶液中进行,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是 。
(3)若反应①在溶液中进行,A是一种强碱,B是一种酸式盐,D是一种无色的气体,且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是 。
(4)若反应①在溶液中进行,A是一种强酸,B是一种含两种金属元素的盐,当A过量时,C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是 。
①X一定是单质;
②反应Ⅱ一定是化合反应;
③若强酸为HNO3,氧化物一定是酸性氧化物;
④若强碱为NaOH,氧化物一定是Na2O。
A.①③ | B.②③ | C.②③④ | D.全部 |
A.Q一定含三种元素 | B.Q一定含有金属元素 |
C.Q一定不是碱 | D.R与T中一定有一种盐 |
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