题目
题型:不详难度:来源:
(1)其气体的体积在标准状况下多少?(不考虑生成N2O4)。
(2)将收集到的气体倒立于水槽中,向其中通入标准状况下的O2多少毫升,才能使气体全部生成硝酸?
答案
解析
放出的气体既有NO,又有NO2,根据氮原子守恒:
n(混)=n(NO)+N(NO2)=N(HNO3)-2n[Cu(NO3)2]=n(HNO3)-2n(Cu)
1.4mmol-2×0.4mmol=0.6mmol
标况下气体的体积为22.4L/mol×0.6mmol=13.44mL
又根据电子得失守恒,有:2n(Cu)=4n(O2)
n(O2)=1/2n(Cu)=1/2×0.4mmol=0.2mmol
通入标况下O2的体积为22.4L/mol×0.2mmol=4.48mL
核心考点
试题【25.6mg铜与含有1.4×10-3molHNO3的浓硝酸恰好完全反应,放出的气体用排四氯化碳液体的方法收集。(1)其气体的体积在标准状况下多少?(不考虑生成N】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量,降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A.①② | B.③④ | C.③④ | D.②④ |
(1)对试管以热水浴的方式加热,观察试管中的溶液,结果是__________________(有现象就写明现象的内容,无现象就写明无现象的原因,下同)。
(2)把加热后的试管放入约20 ℃的水中冷却,观察现象,试管中的溶液里有明显的现象,它是____________________________________。
A.钠玻璃 | B.钾玻璃 | C.石英玻璃 | D.铜管 |
A.氟化钾和氯气 | B.氯化氢和氟化钾 | C.氢氟酸和氧气 | D.氟化氢和金属钾 |
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