题目
题型:不详难度:来源:
小题1:计算0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。
小题2:根据实验及计算结果确定白色固体是什么?写出判断依据。
答案
小题1:n(CO32-或HCO3-)= 0.004mol,n(NH4+)=0.006mol
小题2:白色固体是(NH4)2CO3和NH4HCO3的混和物。判断依据见解析
解析
小题1:固体与碱液共热时放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,证明有NH4+存在;固体与酸反应所生成的气体能与石灰水作用产生白色沉淀,证实固体中有CO32-或HCO3-,n(CO32-或HCO3-)=n(CaCO3)==0.004mol,n(NH4+)=2×0.003=0.006mol
小题2:从固体加热分解后,试管内没有任何残留物,以及生成除水蒸气之外只有两种气体,说明该固体中不含任何金属离子和其他酸根离子。所以该固体可能是(NH4)2CO3和NH4HCO3。在(NH4)2CO3中,NH4+和CO32-的物质的量之比为2∶1;在NH4HCO3中,NH4+和HCO3-的物质的量之比为1∶1;该固体中,NH4+和CO32-(或HCO3-)的物质的量之比为0.006∶0.004=1.5∶1,所以该白色固体是(NH4)2CO3和NH4HCO3的混和物。
核心考点
试题【有一瓶白色固体,取少量置于试管中加热,固体逐渐消失,放出水蒸气和其他两种气体,试管内除管口有少量水珠外,没有任何残留物。取0.350g这种固体跟过量的碱液反应,】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
窗体顶端
下列各组气体,在通常条件下能稳定共存的是( )
A.NH3、O2、HCl | B.N2、H2、HCl |
C.CO2、NO、O2 | D.H2S、O2、SO2 |
①Na3N与盐酸反应后生成两种盐
②在Na3N与水的反应中,Na3N作还原剂
③Na+与N3-的电子层结构都与氖原子相同
④Na+的半径大于N3-的半径
A.①② | B.③④ | C.①③ | D.②④ |
A.1∶1∶1 | B.2∶2∶3 | C.3∶3∶2 | D.2∶2∶1 |
A 2.2×10-3mol B 3.2 ×10-3mol C 4.4×10-3mol D 4.8×10-3mol
小题1:求混合液中H2SO4与HNO3的物质的量浓度是多少?
小题2:另取10ml的混合液与0.96g铜粉共热时,有多少ml气体产生?
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