题目

题型：不详难度：来源：

有硫酸与硝酸的混合液,取出其中10ml,加入足量的BaCl₂溶液,将生成的沉淀过滤洗涤,干燥称得质量为9.32g.另取这种溶液10ml与4mol/L的NaOH溶液25ml恰好中和。
小题1:求混合液中H₂SO₄与HNO₃的物质的量浓度是多少？
小题2:另取10ml的混合液与0.96g铜粉共热时，有多少ml气体产生?

答案

小题1:c(H₂SO₄)=4mol/L,c(HNO₃) =2moL/L
小题2:V(NO)=0.224L

解析

小题1:由题意知硫酸钡的物质的量:n(BaSO₄)=n(H₂SO₄)=" 9.32g/233g/moL=0.04mol," 溶液中的H⁺与NaOH反应,n(NaOH)=n(H⁺)=0.025L×4mol/L="0.1mol, " n(HNO₃)=0,1mol－2 n(H₂SO₄)="=" 0.02mol, c(H₂SO₄)=4mol/L,c(HNO₃) ="2moL/L"
小题2:溶液中的n(H⁺)=0.04×2+0.02="0.10mol," n(HNO₃)=0.02mol,n(Cu)=0.015mol,由化学反应3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O,因此与0.015mol的Cu反应需要的H⁺的物质的量为0.04mol<0. 1mol同理反应掉的NO₃^-的物质的量为0.01mol<0.02mol,所以H⁺与NO₃^-均过量,Cu全部溶解,生成的NO的体积应据Cu的物质的量来计算,即n(NO)=2/3×0.015=0.01mol,所以V(NO)="0.224L."