题目
题型:不详难度:来源:
A.77.8% |
B.50% |
C.63.5% |
D.98% |
答案
解析
NH3+2O2====HNO3+H2O
则w(HNO3)=×100%=77.8%。
核心考点
试题【工业上以NH3为原料制HNO3,将m g NH3完全转化为HNO3,且将生成的HNO3全部溶解于反应生成的水中,此硝酸溶液的质量分数为( )A.77.8%B】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.等于0.3 mol |
B.等于0.6 mol |
C.小于0.6 mol |
D.介于0.3 mol和0.6 mol之间 |
A.NCl3的电子式应表示为 |
B.在NCl3分子中N为+3价,跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl |
C.NCl3跟水反应的产物为HClO和NH3 |
D.NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2 |
A.2z-4y |
B.(2z-4y) |
C.(2z-4y) |
D.(2z-3y) |
(1)反应中消耗硝酸的总物质的量。
(2)把收集到气体的集气瓶倒立于盛有水的水槽中,通入多少毫升标准状况下的氧气,可以使集气瓶充满溶液?
(1)则制HNO3所用去的NH3的质量占总消耗NH3质量(不考虑生产上的其他损耗)的_______%。
(2)若由HNO3制NH4NO3时,NH3的吸收率为98%,则10 t NH3最多可制得______t NH4NO3,NH3应如何分配才能制得最多的NH4NO3?__________。
(3)若由HNO3制NH4NO3时,NH3的吸收率为98%,则制取10 t NH4NO3共需NH3________t。
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