题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应中消耗硝酸的总物质的量。
(2)把收集到气体的集气瓶倒立于盛有水的水槽中,通入多少毫升标准状况下的氧气,可以使集气瓶充满溶液?
答案
(2)672 mL
解析
(2)由电子守恒得
铜失电子数=被还原硝酸得电子数=还原产物NO、NO2消耗O2得到的电子数,即
Cu失电子数=O2得电子数,
4×n(O2),则n(O2)=0.03 mol,
V(O2)=0.03 mol×22.4 L·mol-1
=0.672L="672" mL。
核心考点
试题【3.84 g铜和一定量浓硝酸反应,当铜反应完毕时,共收集到气体的体积为2.24 L(标准状况)。试求:(1)反应中消耗硝酸的总物质的量。(2)把收集到气体的集气】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)则制HNO3所用去的NH3的质量占总消耗NH3质量(不考虑生产上的其他损耗)的_______%。
(2)若由HNO3制NH4NO3时,NH3的吸收率为98%,则10 t NH3最多可制得______t NH4NO3,NH3应如何分配才能制得最多的NH4NO3?__________。
(3)若由HNO3制NH4NO3时,NH3的吸收率为98%,则制取10 t NH4NO3共需NH3________t。
A.砷在通常状况下为固体 |
B.As2O3对应水化物的酸性比H3PO4弱 |
C.可以有-3、+3、+5等多种化合价 |
D.砷的还原性比磷弱 |
A.红磷没有毒性而白磷有剧毒 |
B.白磷在空气中加热到260 ℃可转变为红磷 |
C.白磷可用于制造安全火柴 |
D.少量白磷应保存在水中 |
A.它完全燃烧时的产物是P2O5 |
B.它不溶于水 |
C.它在常温下呈固态 |
D.它与白磷互为同分异构体 |
A.升高 | B.降低 |
C.不变 | D.无法确定 |
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