题目
题型:不详难度:来源:
现有一包碳酸铵样品,为确定它的成分,进行以下实验:①取样品27.2 g加热,样品全部分解为气体A;②将气体A通过盛有100 mL浓H2SO4的洗气瓶,由洗气瓶导出的气体再通过装有足量Na2O2的干燥管,从干燥管中导出的气体体积为3.36 L(标准状况);③取洗气瓶中的溶液1/10与足量的浓NaOH溶液混合并加热,能生成0.896 L(标准状况)气体。
根据以上实验数据分析、计算、推断:
(1)样品的成分。
(2)样品的含氮量。
答案
解析
(2)样品中氮元素的质量为0.4 mol×14 g·mol-1="5.6" g,所以w(N)=×100%=20.6%。
核心考点
试题【碳酸铵〔(NH4)2CO3·H2O〕是一种白色晶体,在空气中逐渐失氨而成碳酸氢铵,在58 ℃时分解为NH3、CO2和H2O。现有一包碳酸铵样品,为确定它的成分,】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加浓硫酸蒸馏浓缩硝酸 |
B.用氨水清洗试管内壁附着的银 |
C.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气 |
D.用热碱溶液除去待镀铁件表面的油污 |
A.①②③④ | B.①②④ |
C.①②③ | D.①③④ |
A.O2 | B.CO2和O2 | C.NO2和O2 | D.NO2 |
①浓硫酸 ②固体烧碱 ③固体碳酸钙 ④生石灰 ⑤固体NH4Cl ⑥固体食盐
A.①② | B.②③④ | C.②④⑤ | D.①③⑥ |
(1)此时溶液中所含为_______________mol。
(2)求生成的气体中NO2和NO的物质的量(用含有a的式子表示)。
(3)用NaOH溶液吸收产生的气体,原理为:2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O。
若生成的混合气体能被NaOH完全吸收,试讨论a的取值范围。
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