在铁与铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是A．m1 g固体中一 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在铁与铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂g，m₁与m₂的关系是

A．m₁ g固体中一定有铁	B．m₁一定大于m₂
C．m₁可能等于m₂	D．m₁可能大于m₂

答案

解析

铁、铜均可溶于稀硝酸生成硝酸盐，充分反应后剩余金属时，再加入一定量的稀硫酸，可提供氢离子，结合溶液中的硝酸根离子，可继续氧化金属，故m₁一定大于m₂

核心考点

试题【在铁与铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是A．m1 g固体中一】；主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

在1L 1mol/L的氨水中，下列有关说法正确的是

A．NH₃·H₂O为1mol ，溶质质量为35g

B．NH₄⁺为1mol ，溶质质量为18g

C．溶解状态的NH₃分子为1mol，溶质质量为17g

D．氨水中NH₃、NH₃·H₂O、NH₄⁺三种微粒总的物质的量为1mol

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氢化铵(NH₄H)与氯化铵结构相似，又已知NH₄H 与水反应有H₂生成，下列叙述中正确的是

A．NH₄H是共价化合物	B．NH₄H溶于水后，所形成的溶液显酸性
C．NH₄H溶于水时，NH₄H是氧化剂	D．NH₄H固体投入少量水中，有两种气体生成

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(共13分)叠氮化合物应用广泛，如NaN₃，可用于汽车安全气囊，PhCH₂N₃可用于合成化合物V（见下图，仅列出部分反应条件，Ph-代表苯基）

（1）下列说法不正确的是            （填字母）。
A．反应①、④属于取代反应
B．化合物I可生成酯，但不能发生氧化反应
C．一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物I
D．一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同
（2）化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为                        （不要求写出反应条件）
（3）反应③的化学方程式为                    （要求写出反应条件）
（4）化合物Ⅲ与PhCH₂N₃发生环加成反应生成化合物V，不同条件下环加成反应还可生成化合物V的同分异构体。该同分异构体的分子式为
              ,  结构简式为                 。
（5）科学家曾预言可合成C（N₃）₄。其可分解成单质，用作炸药。有人通过NaN₃与NC－CCl₃反应成功合成了该物质。下列说法正确的是              （填字母）
A．该合成反应可能是取代反应
B．C（N₃）₄与甲烷具有类似的空间结构
C．C（N₃）₄不可能与化合物III发生环加成反应
D．C（N₃）₄分解爆炸的化学反应方程式可能为：C（N₃）₄→C＋6N₂↑

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(12)氨是重要的无机化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在国民经济中占有重要地位。
⑴工业合成氨反应的化学方程式为。
⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N₂和2.6mol H₂，20min时，反应达到平衡，容器内c(NH₃)为0.08

，则c(H₂)= ，20min内，用N₂浓度的变化表示的反应速率为。
⑶某温度下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在恒温下反应，以下能说明反应达到平衡状态的是
①单位时间内消耗0.1molN₂的同时生成0.2molNH₃
②单位时间内生成0.3molH₂的同时生成0.2molNH₃
③n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=1∶3∶2
④c(NH₃)=0.08mol/L
⑤容器内压强不变
⑷工业上约有80%的氨用于制造化肥。某化肥厂生产铵态氮肥(NH₄)₂SO₄的反应可表示为：Ca

SO₄+2NH₃+CO₂+H₂O= CaCO₃+(NH₄)₂SO₄
①反应前先将CaSO₄磨成粉末，加入水中制成悬浊液，则所得分散系中分散质粒子直径 10^－⁷m（填“＞”或“＜”）。
②向CaSO₄悬浊液中通入气体时，需先通入足量NH₃再通入CO₂，原因是。

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9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO₃反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L，将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO₃^－的浓度为（）

A．0.3 mol/L

B．0.4 mol/L

C．0.5 mol/L

D．0.6 mol/L

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