氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H 与水反应有H2生成，下列叙述中正确的是A．NH4H是共价化合物B．NH4H溶于水后，所形成的溶液显酸性C． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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氢化铵(NH₄H)与氯化铵结构相似，又已知NH₄H 与水反应有H₂生成，下列叙述中正确的是

A．NH₄H是共价化合物	B．NH₄H溶于水后，所形成的溶液显酸性
C．NH₄H溶于水时，NH₄H是氧化剂	D．NH₄H固体投入少量水中，有两种气体生成

答案

解析

专题：盐类的水解专题；氮族元素。
分析：A、根据氯化铵的化合物类型来判断；
B、NH4H 与水反应有H2生成；
C、根据物质中元素化合价的变化来确定氧化剂和还原剂；
D、根据题意：NH4H 与水反应有H2生成来回答．
解答： A、氯化铵属于离子化合物，故A错误；B、NH4H与水反应有H2和氨气生成，溶液呈碱性，故B错误；C、NH4H溶于水时，氢化铵中氢元素化合价变化，从-1升到0价，还有的从+1降到0价，氢化铵既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D、NH4H与水反应有H2生成，同时还会生成氨气，故D正确。本题选D。
点评：本题是要信息迁移题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大。

核心考点

试题【氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H 与水反应有H2生成，下列叙述中正确的是A．NH4H是共价化合物B．NH4H溶于水后，所形成的溶液显酸性C．】；主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

(共13分)叠氮化合物应用广泛，如NaN₃，可用于汽车安全气囊，PhCH₂N₃可用于合成化合物V（见下图，仅列出部分反应条件，Ph-代表苯基）

（1）下列说法不正确的是            （填字母）。
A．反应①、④属于取代反应
B．化合物I可生成酯，但不能发生氧化反应
C．一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物I
D．一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同
（2）化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为                        （不要求写出反应条件）
（3）反应③的化学方程式为                    （要求写出反应条件）
（4）化合物Ⅲ与PhCH₂N₃发生环加成反应生成化合物V，不同条件下环加成反应还可生成化合物V的同分异构体。该同分异构体的分子式为
              ,  结构简式为                 。
（5）科学家曾预言可合成C（N₃）₄。其可分解成单质，用作炸药。有人通过NaN₃与NC－CCl₃反应成功合成了该物质。下列说法正确的是              （填字母）
A．该合成反应可能是取代反应
B．C（N₃）₄与甲烷具有类似的空间结构
C．C（N₃）₄不可能与化合物III发生环加成反应
D．C（N₃）₄分解爆炸的化学反应方程式可能为：C（N₃）₄→C＋6N₂↑

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(12)氨是重要的无机化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在国民经济中占有重要地位。
⑴工业合成氨反应的化学方程式为。
⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N₂和2.6mol H₂，20min时，反应达到平衡，容器内c(NH₃)为0.08

，则c(H₂)= ，20min内，用N₂浓度的变化表示的反应速率为。
⑶某温度下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在恒温下反应，以下能说明反应达到平衡状态的是
①单位时间内消耗0.1molN₂的同时生成0.2molNH₃
②单位时间内生成0.3molH₂的同时生成0.2molNH₃
③n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=1∶3∶2
④c(NH₃)=0.08mol/L
⑤容器内压强不变
⑷工业上约有80%的氨用于制造化肥。某化肥厂生产铵态氮肥(NH₄)₂SO₄的反应可表示为：Ca

SO₄+2NH₃+CO₂+H₂O= CaCO₃+(NH₄)₂SO₄
①反应前先将CaSO₄磨成粉末，加入水中制成悬浊液，则所得分散系中分散质粒子直径 10^－⁷m（填“＞”或“＜”）。
②向CaSO₄悬浊液中通入气体时，需先通入足量NH₃再通入CO₂，原因是。

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9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO₃反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L，将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO₃^－的浓度为（）

A．0.3 mol/L

B．0.4 mol/L

C．0.5 mol/L

D．0.6 mol/L

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将1.92g铜粉加入到40mL 1 mol?L^－1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是（）

A．40mL 1 mol?L^－1的稀硝酸溶液	B．40mL 0.5 mol?L^－1的稀硫液液
C．40mL 1 mol?L^－1的FeCl₃溶液	D．60mL 0.5 mol?L^－1的稀盐酸

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(12分)小明为验证NO₂的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO₂和NO，并验证其性质，装置图如下：

(1)写出甲中反应的离子方程式___________________________________________，乙中的现象是_______________________________，可证明NO₂的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是，可证明NO的还原性。
(2)实验前丙中充满水的作用是_________________________________________。
(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO₂的氧化性，他的理由是。
你认为怎样才能准确证明NO₂的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)_______________________________________________________________________ 。

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