题目
题型:不详难度:来源:
A.0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中,N(Na+)+N(HS—)=NA |
B.12.4 g白磷(分子式为P4)中含有P—P共价键0.6 NA |
C.常温下,pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01 NA |
D.将92 g N2O4晶体放入容器中,恢复到常温常压时,所含气体分子数为NA |
答案
解析
试题分析:A不正确,不符合物料守恒,应该是N(S2-+)+N(H2S)+N(HS—)=N(Na+)=NA;白磷是正四面体型结构,分子中含有6个P—P共价键。12.4 g白磷(分子式为P4)的物质的量是0.1mol,所以分子中含有P—P共价键0.6 NA,B正确;C中不能确定溶液的体积,不能计算醋酸的物质的量,C不正确;N2O4在容器中存在平衡N2O42NO2,所以将92 g N2O4晶体放入容器中,恢复到常温常压时,所含气体分子数大于NA个,D不正确,答案选B。
点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
核心考点
试题【设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是A.0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中,N(Na+)+N(HS—)=NAB.12.4 g白磷(分子式为P4)】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.从6到9,相应离子反应方程式为H++OH-=H2O |
B.A 是NaOH,B是盐酸,且c(NaOH):c( HCl) = 2:1 |
C.原混合液中,c(Al3+):c(Mg2+):c(Cl-) = 1:1:5 |
D.A是盐酸,B是NaOH, 且c(NaOH) =" 2c" (HCl) |
(1)有机物A的分子式 。
(2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构,实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况):a mL(密度为)的有机物A与足量钠完全反应后,量筒液面读数为b mL,若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应,则x的计算式为 (可以不化简)。
2C4H10+5O24CH3COOH+2H2O
现用58吨丁烷为原料制取醋酸,求:
(1)理论上需要标准状况下的空气 m3(设空气中O2、N2的体积分数分别为0.2、0.8),同时生成水 吨。
(2)若生成的醋酸溶解在生成的水中,所得醋酸的质量分数为 %。
(3)若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨,且,需补充水y吨,则y与x的关系式为 (用含x的代数式表示y);若不补充水,则m1+m2= 。
①3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 NA
②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1 NA
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
④标准状况下,22.4LC6H6(苯)的分子数目为NA
⑤1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2 NA
A.①②③④⑤ | B.①③④⑤ | C.②③④⑤ | D.③④⑤ |
A.Fe(OH)2、Al(OH)3、NaCl |
B.Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl |
C.Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl |
D.Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl |
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