题目
题型:不详难度:来源:
(1)测定硝酸的物质的量
反应结束后,从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为 mol。
(2)测定NO的体积
①从上图所示的装置中,你认为应选用 装置进行Cu与浓硝酸反应实验,选用的理由是 。
②选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是(填各导管口编号) 。
③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置
(“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
(3)气体成分分析:若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况),则Cu与浓硝酸反应的过程中 (填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是 。
(4)实验前,用托盘天平称取的铜片至少应为 g。
答案
(2)A(2分,因为A装置可以通N2装装置中的空气排尽,防止反应生成的NO被装置内空气中O2氧化(2分)
②123547(2分,若只填出“1547”给1分) ③升高(2分)
(3)有(2分)
因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6mL<112.0mL)(2分)
(4)0.5(2分)
解析
1 1
则:c(NaOH)V(NaOH)=n(HNO3),带入数据,得:
n(HNO3)=4×0.1mol·L-1×(20.40-0.40)×10-3L=0.008mol
(2) ②A中生成的气体可能有NO、NO2,通过B(3 NO2+H2O=2HNO3+NO)将NO2转化为NO,再通过C排水到E中,E中测得水的体积即为NO体积;
③若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,说明装置内气压小于外界气压,所以应将量筒的位置升高,以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平;
(3)3 NO2+H2O=2HNO3+NO,由(1)知:n(HNO3)= 0.008mol
2 1
0.008mol 0.004mol
V(NO)= 0.004mol×22.4mol.L-1=89.6mL
即:NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6mL<112.0mL)
(4) (4)由(3),得:n(NO2)=0.012mol,
反应中生成的n(NO)=(0.112-0.0896)L/22.4L·mol-1=0.001mol
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
1 2 3 2
0.006mol 0.012mol 0.0015mol 0.001mol
则n(Cu)= 0.006mol +0.0015mol="0.0075" mol,
所以:m(Cu)=" 0.0075" mol×64g·mol-1=0.48g,≈0.5g
核心考点
试题【(16)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下:(1)测定硝酸的物质的量反应结束后,从下图B装置中所得100】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.平面三角形,键角小于120° |
B.平面三角形,键角为120° |
C.三角锥形,键角小于109°28′ |
D.三角锥形,键角为109°28′ |
请回答:
(1)实验室制备氨气的化学方程式为 ;干燥氨气常用的干燥剂是 。
(2)收集氨气时,请你选择氨气的进气口 (填“a”或“b”),理由是 。
(3)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是 。
(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 ( 填序号)。
(5)氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化,这是工业制硝酸的第一步反应,写出该反应的化学方程式 。
(1)写成有关反应的化学方程式
①
②
③
(2)以上哪个反应属于氮的固定? (填编号),请写出工业固氮的化学方程式
①氨不能在空气中燃烧 ②氨水呈碱性 ③氨气和酸相遇都能产生白色烟
④在反应:NH3+H+===NH中氨失去电子被氧化 ⑤氨水中含氮微粒中最多的是NH
A.①② | B.③⑤ | C.①⑤ | D.②⑤ |
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