题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
检验氨气: 湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)
要制得2.24L(标况)氨气即0.1mol,理论上需要氯化铵固体0.2mol,即5.35g。
核心考点
举一反三
①氨不能在空气中燃烧 ②氨水呈碱性 ③氨气和酸相遇都能产生白色烟
④在反应:NH3+H+===NH中氨失去电子被氧化 ⑤氨水中含氮微粒中最多的是NH
A.①② | B.③⑤ | C.①⑤ | D.②⑤ |
A.mol·L-1 | B.mol·1-1 |
C.mol·L-1 | D.mol·L-1 |
(1)开始反应的化学方程式为_________________。
(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的反应化学方程式是______________________。
(3)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因和离子方程式是_____ 。
。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6 L(标准状况),则所消耗的硝酸的物质的量是________,
A.13.5g | B.9g | C.27g | D.0.33mol |
(1)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见图)之间脱去两个分子产物,其结构式为 。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,其化学式为
(2)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。
①NaH2PO2中P元素的化合价为 。
②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性等条件下发生下述反应:
(a)
(b)6H2PO2- +2H+ = 2P+4H2PO3-+3H2↑
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