题目
题型:不详难度:来源:
A.0.15mol/L | B.0.3mol/L | C.0.225mol/L | D.无法计算 |
答案
解析
试题分析:铜与硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,铜与稀硫酸不反应,但硝酸铜能电离出NO3-,硫酸能电离出H+,相当于硝酸,所以本题只能用离子方程式计算。
3Cu+ 8H+ +2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3 8 2
0.04mol 0.08mol 0.04mol
可见Cu和NO3-过量,所以生成Cu2+0.03mol。
点评:本题不能误认为只有铜与稀硝酸反应,稀硫酸电离出的H+与硝酸铜电离出的NO3-又形成硝酸。
核心考点
试题【某100mL混合酸中,HNO3物质的量浓度为0.4mol/L,H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉,待充分反应后,溶液中Cu2+】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
① Cu与E的浓溶液反应 : ______________________________
② A→C:______________________________
③ B→C: ______________________________
④ B和E反应: ____________________________
(1)写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式
(2) 本实验进行一断时间后,观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色,盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色,并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象,写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式: ,这个反应说明氨气具有____(填编号:A、碱性;B、还原性;C、氧化性; D、不稳定性)
(3) 洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是__________________
(4) 在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气,收集方法是:___________
(填编号:A、排气法 B、排水法 C、用气囊收集)
(5)装置E的作用是_______________。装置F验证的气体是___________。
(1)实验室制取氨气的化学方程式为 。
(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的? (填“能”或“否”),理由是 。
(3)该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性。
①该装置在设计上有一定缺陷。为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是
。
②利用改进后的装置进行实验,CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝,同时生成一种无污染的气体。氨气与CuO反应的化学方程式为 。
③有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu2O。Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O
。
A.①②③ | B.①②③④ | C.②③④ | D.①③④ |
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