题目
题型:不详难度:来源:
试回答下列问题:
(1)写出观察到的现象(可不写满,也可补充):
①______;②______;③______
(2)最终试管中剩余的气体是______,体积为______.
答案
②生成的NO2溶于水,反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,反应后容器内气体压强减小,则试管内液面上升;
③4NO+3O2+2H2O=4HNO3,V(NO):V(O2)≠4:3,故最后有气体剩余,不论剩余NO还是O2,都为无色气体,这是看到的第三个现象;
故答案为:通入O2,试管内气体变为红棕色;试管内液面升高;最后试管内剩余一种无色气体;
(2)设1.5mLO2全部参加反应,由(1)中③知:
V反应(NO)=V反应(O2)×
4 |
3 |
4 |
3 |
而NO的总体积是3.0mL,故剩余NO气体1.0mL,
故答案为:NO;1.0mL.
核心考点
试题【如图所示,室温下向盛有3.0mLNO的试管中缓缓通入1.5mLO2(所有气体体积均在标准状下测定).试回答下列问题:(1)写出观察到的现象(可不写满,也可补充)】;主要考察你对氮的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NH3 | B.NO2 | C.Cl2 | D.N2 |
某同学探究氮氧化物的性质,将一定量的NO2通入到足量的碳酸氢钠溶液,并将生成的气体全部通过足量过氧化钠,充分反应后,所得气体为( ) |