题目
题型:不详难度:来源:
(1) 写出残留气体可能的分子式
(2)求c (用含有a、b的数学式表示)
答案
解析
试题分析:(1)NO2和氧气溶于水反应的化学方程式是4NO2+O2 +2H2O=4HNO3,所以如果反应中气体有剩余,则可能是氧气,也可能是NO2,但剩余但NO2又能和水反应生成NO和硝酸,所以可能的气体应该是NO。
(2)如果氧气剩余,则
4NO2 + O2+2H2O=4HNO3
4ml 1ml
aml 0.25aml
所以剩余氧气的体积水bml-0.25ml
如果剩余气体是NO,则
4NO2 + O2+2H2O=4HNO3
4ml 1ml
4aml bml
剩余NO2是aml-4bml,所以根据反应的化学方程式3NO2+H2O=HNO3+NO可,生成NO是2和氧气溶于水的有关计算
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,才能对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力,提高学生分析问题、解决问题的能力。该题的关键是理解反应的原理,然后讨论、分析、判断即可。
核心考点
试题【标准状态下,一个容积为a ml 的烧瓶中盛满NO2气体,将其倒立于装有大量水的水槽中。向烧瓶里通入b ml 氧气,最终烧瓶顶端残留c ml 气体。(1) 写出残】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.N2既是氧化剂,又是还原剂 |
B.每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6mol |
C.NH4Cl中的氮元素被还原 |
D.NaNO2是氧化剂 |
A.氨气和HCl气体混合生成NH4Cl固体 | B.氨的催化氧化 |
C.工业上用N2和H2 合成氨 | D.NO遇到空气变为红棕色 |
A.( | B. | C. | D. |
A.Fe2(SO4)3 | B.Na2CO3 | C.KNO3 | D.FeSO4 |
A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能 |
B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 |
C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸 |
D.稀硝酸与Cu反应生成NO,而浓硝酸与Cu反应生成NO2,稀硝酸得电子更多,故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸 |
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