题目
题型：不详难度：来源：
| A．N2既是氧化剂，又是还原剂 |
| B．每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6mol |
| C．NH4Cl中的氮元素被还原 |
| D．NaNO2是氧化剂 |
答案
解析
试题分析：A、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NH4C1中的氮元素化合价从-3价升为0价，氮气既是氧化产物又是还原产物，故A错误；
B、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；
C、NH4C1中的氮元素化合价从-3价升为0价，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C错误；
D、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，故D正确。
故选D。
点评：氧化还原反应中氧化剂、还原剂的概念以及电子转移知识是重点，考查学生对教材的熟悉程度，难度不大。
核心考点
试题【实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl====NaCl+N2↑+2H2O.关于该反应的下列说法正确的是A．N2既是氧化剂，又是还原剂B．每生成】；主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．氨气和HCl气体混合生成NH4Cl固体 | B．氨的催化氧化 |
| C．工业上用N2和H2 合成氨 | D．NO遇到空气变为红棕色 |
A．（ | B． | C． | D． |
| A．Fe2(SO4)3 | B．Na2CO3 | C．KNO3 | D．FeSO4 |
| A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能 |
| B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 |
| C．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 |
| D．稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸 |
A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按如图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图装置，引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到红色喷泉。
（1）写出A与浓NaOH溶液共热生成B的离子方程式
；
（2）可用于除去B中水分的干燥剂是______________；
收集气体C的方法是______________________________；
（3）引发紫色石蕊溶液上喷的操作是 ；
（4）在同温同压下，相同体积的两个烧瓶分别充满气体B和气体C，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，两个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是_____________。
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