实验室现有一瓶久置的20%的氢氧化钠溶液100g.某同学取该溶液的1/10于锥形瓶中,滴加1-2滴酚酞试液,然后滴入稀盐酸,边加边振荡.当反应恰好完全时,用去稀盐酸的体积为17.40mL.已知:常温下,所用稀盐酸的密度为1.05g/cm3.可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5 (1)计算所用稀盐酸的溶质量分数.(计算结果精确到1%) (2)已知,用此方法测得的稀盐酸的溶质质量分数有误差.若该同学的实验操作及计算过程均无误,则造成该误差的原因之一可能是 . |
核心考点
试题【实验室现有一瓶久置的20%的氢氧化钠溶液100g.某同学取该溶液的1/10于锥形瓶中,滴加1-2滴酚酞试液,然后滴入稀盐酸,边加边振荡.当反应恰好完全时,用去稀】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]
举一反三
甲、乙、丙三位同学分别取锌粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应.所得数据如下表所示:
| 甲 | 乙 | 丙 | 取用金属混合物的质量/克 | 1.6 | 1.6 | 2 | 取用稀硫酸的质量/克 | 18.74 | 28.74 | 18.74 | 反应后过滤,得干燥固体的质量/克 | 0.3 | 0.3 | 0.7 | 如图,是某工业盐产品质量指标.为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数,取100g该工业盐进行实验:①测得水的质量分数为3.36%;②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时,得到0.985g沉淀.(碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式: BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl)
(工业用盐) 氯化钠(%)≥95.5 水分(%)≤3.46 氯化钡(%)≤1.04 | 金属铝可与氢氧化钠溶液反应. (1)请你将化学方程式补充完整:2Al+______NaOH+2H2O=______NaAlO2+3______↑. (2)现有18g金属铝,按上面的化学方程式完全反应后可制取多少克气体?(要求:写出规范的计算过程) | 一定质量10%的A溶液和一定质量10%的NaOH溶液恰好完全反应,生成蓝色沉淀B,过滤,干燥后称重B为9.8g,化学方程式为A+2NaOH=B↓+Na2SO4(已配平) (1)A和B的相对分子质量之差为______ (2)求滤出B后所得溶液中Na2SO4的质量分数.(计算结果保留一位小数) | 2008年北京奥运会声“鸟巢”在建设中使用了大量的钢铁.某钢铁集团公司曾承担1000t钢铁的生产任务,若该公司用含Fe2O3 80%的赤铁矿石来生产这批钢铁,请回答: (1)写出炼铁高炉内一氧化碳和赤铁矿反应的化学方程式:______ (2)该赤铁矿中铁的质量分数是______. (3)从高炉出来的产品为生铁,还必须炼制成含碳量比生铁(填“低”或“高”)______的钢. (4)通过计算说明该公司理论上生产这批产品需该赤铁矿多少吨?(计算时不考虑钢铁中的其它成分) |
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