题目
题型:不详难度:来源:
关性质。
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用__________(填序号)。B的作用是_______。
a.碱石灰 b.浓硫酸 C.生石灰 d.烧碱溶液
(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入药品,然后应先_______(填I或Ⅱ)。
I.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水
Ⅱ.加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红,D中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则该反应相关化学方程式为__________________________________________________。 该反应证明氨气具有_________ 性。
(4)该实验缺少尾气吸收装置,图二中能用来吸收尾气的装置是_________(填装置序号)。
(5)氨气极易溶于水,若标准状况下,将2.24 L的氨气溶于水配成0.5 L溶液,所得溶液的物质的量浓度为________________mol/L。
答案
解析
试题分析:本题考查氨气的制备和性质。(1)由题给装置图分析,装置A为氨气的发生装置,属于固液不加热制气体。a.碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物,浓氨水滴加到碱石灰上,会放出大量的热,浓氨水受热分解,产生氨气,正确,b.浓硫酸和氨水反应,不产生氨气,错误;c.生石灰和水反应放出大量热,能使氨水温度升高,促进氨水分解,正确;d.氨气极易溶于水,不能用烧碱溶液制取,错误;选ac;U形管B中装有碱石灰,其作用是干燥氨气;(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入药品,然后应先用氨气排尽装置中空气,应先打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水,选Ⅰ ; (3)根据题意知,氨气和氧化铜在加热条件下反应生成铜、氮气和水,化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O;该反应中氮元素的化合价升高被氧化,证明氨气具有还原性;(4)该实验缺少尾气吸收装置,氨气极易溶于水,尾气吸收时要注意防倒吸,图二中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ;(5)氨气极易溶于水,标准状况下,2.24 L氨气的物质的量为0.1mol,溶于水配成0.5 L溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/L。
核心考点
试题【氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。(1)装置A中烧瓶内试剂可选用__________(填序号)。B的作用是__】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出制备NO的反应方程式
(2)收集的气体与空气混合后变红色,这说明NO具有_____性。
(3)制备NO的步骤如下:
1按图所示连接好装置;
2取下注射器,通过U型长管加入稀硝酸至接近U型短管的铜丝
3在针头上安装好注射器,抽出U型短管中的所有空气;然后拔出注射器,并排尽注射器中的空气。
4待硝酸与铜丝分离后,用已排除空气的注射器抽出生成NO,将注射器针头插入橡皮塞中以封口。
在上述操作中遗漏的一个步骤是 ,在步骤3中可以观察到的现象为 。
(4)在铜丝上绑上石墨的作用是 。
(5)若将稀硝酸换成浓硝酸,则可制取NO2气体。请你用注射器收集NO2气体并完成“外界因素对化学平衡移动影响”实验探究,相关内容填在下面表格。(只完成一个影响因素的探究,其他实验用品自选)已知
2NO2(g) N2O4(g) △H <0;N2O4为无色气体。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①分别用两支注射器收集NO2,并将注射器针头插入橡皮塞中以封口。 ②_____________________ _______________________ ________________________ _______________________ ________________________ | _______________________ ________________________ _______________________ ________________________ _______________________ _______________________ ________________________ _______________________ | _______________________ ________________________ _______________________ ________________________ _______________________ _______________________ ________________________ _______________________ |
(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_____________。
(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:_______________________________________。
②当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是_______________,
元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。
(1)工业合成氨是在________(填工业设备名称)中完成的,某合成氨工厂一天中通入的N2为20 t,通入的H2为3 t,那么这一天生产的NH3可能为________t。
a.23 b.24.3 c.17 d.6
(2)合成氨的原料气氮气来自大气,工业上从空气中分离出氮气的方法有物理方法和化学方法。物理方法是________,化学方法是___________________。
(3)合成氨的原料气氢气主要来自煤的气化,气化过程中除得到氢气外,还得到另外一种燃料气,这种燃料气的化学式为________。
(4)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,发明了“侯氏制碱法”。该法制碱是向饱和食盐水中通入NH3和CO2,在实际工业生产中,这两种气体的通入顺序是________,“侯氏制碱法”的副产品可作农业生产的化肥,该副产品是________(填化学式)。
( )
A.反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物 |
B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 |
C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应 |
D.催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2 |
最新试题
- 1阅读下列材料:材料一:1973年,考古学家在浙江余姚发现某聚落遗址,出土了成堆的稻谷、稻秆,以及用水牛等动物肩胛骨制成的
- 2如图,直线a、b被直线l所截,如果a∥b,∠1=120°,那么∠2=______度.
- 3甲、乙两个物体,甲静止地放在北京,乙静止地放在台州。当它们随地球一起转动时,则A.甲的角速度大,乙的线速度大B.甲的角速
- 4夏天,当你走进翠绿的果园时马上就会感到空气清新湿润,这主要得益于绿色植物的______作用和______作用.
- 5(8分)某同学想要了解导线在质量相同时,电阻与截面积的关系,选取了材料相同、质量相等的5卷导线,进行了如下实验:小题1:
- 6是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成: (1)A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是_____
- 7思想解放是社会改革开放的先导,先进的思想推动社会进步,落后的思想阻碍社会进步。辨别下列史实的正误。在提前括号内正确的写“
- 8【题文】下列句子中句式相同的一组是( )
- 9下列各句中,没有语病的一项是()(3分)A.中国教育改革大约三十多年的经验告诉我们,中国的教育改革,最关键的一环是教育观
- 10在(x+y)n展开式中第4项与第8项的系数相等,则展开式中系数最大的项是 [ ]A.第6项 B.第5项
热门考点
- 1 依次填入下列各句横线处的词语最恰当的一项 ( )(1)事件其中的______只有当事人才知道,我们这些人哪能说
- 2用反证法证明命题:“一个三角形中,至少有一个内角不小于60°”时,应假设( )A.三角形中至多有一个内角不小于60°B
- 3现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验(假定反应前后溶液
- 4情绪与人生相随,喜怒哀乐是人类情绪的四种基本形式。
- 5A、B、C为初中化学常见物质,它们之间的转化关系如如图所示(图中“→”表示物质间存在转化关系,反应条件、部分反应物和生成
- 6既是生命的刻度,也是人生最初和最重要的财富是[ ]A.时间B.金钱C.地位D.遗产
- 7已知0<x<1,则x(1-x)的最大值是______.
- 8结合语境,按要求回答问题。 音乐课上,师生正在欣赏四川民歌《川江号子》,忽见一学生埋头大睡,老师叫醒他说:“
- 9读图“大气受热过程示意图”,回答1-2题。1.近地面大气主要的直接的热源是 [ ] A.①
- 10短文改错(共10小题;每小题1分,满分10分)英语课上,老师要求同桌同学相互修改作文。假设以下小作文为你同桌所写,请你对