题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出制备NO的反应方程式
(2)收集的气体与空气混合后变红色,这说明NO具有_____性。
(3)制备NO的步骤如下:
1按图所示连接好装置;
2取下注射器,通过U型长管加入稀硝酸至接近U型短管的铜丝
3在针头上安装好注射器,抽出U型短管中的所有空气;然后拔出注射器,并排尽注射器中的空气。
4待硝酸与铜丝分离后,用已排除空气的注射器抽出生成NO,将注射器针头插入橡皮塞中以封口。
在上述操作中遗漏的一个步骤是 ,在步骤3中可以观察到的现象为 。
(4)在铜丝上绑上石墨的作用是 。
(5)若将稀硝酸换成浓硝酸,则可制取NO2气体。请你用注射器收集NO2气体并完成“外界因素对化学平衡移动影响”实验探究,相关内容填在下面表格。(只完成一个影响因素的探究,其他实验用品自选)已知
2NO2(g) N2O4(g) △H <0;N2O4为无色气体。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①分别用两支注射器收集NO2,并将注射器针头插入橡皮塞中以封口。 ②_____________________ _______________________ ________________________ _______________________ ________________________ | _______________________ ________________________ _______________________ ________________________ _______________________ _______________________ ________________________ _______________________ | _______________________ ________________________ _______________________ ________________________ _______________________ _______________________ ________________________ _______________________ |
答案
(2)还原 (2分)
(3)检查装置的气密性(2分);u型管短管中溶液与铜丝接触反应;有气泡产生,溶液变蓝色,铜丝减少(2分)
(4)形成原电池,加快反应速率(2分)
(5)方案一:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
②将二支注射器分别插入装有热水、冰水的烧杯中(1分);几分钟后拿出作对比。(1分) | 浸入热水的注射器中的气体颜色变深;(1分) 浸入冰水的注射器中的气体颜色变浅。(1分) | 在其他条件不变的情况下(1分),温度升高,会使化学平衡向着吸热反应的方向移动;温度降低会使化学平衡向放热反应的方向移动(1分)(只答一方面也给1分) |
或:方案二:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
②将一支注射器的活塞迅速往里推到一定位置,然后与另一支注射器的气体作对比(1分);回复原状后再将注射器的活塞迅速往外拉到一定位置,然后与另一支注射器的气体作对比(1分) | 迅速推动注射器,针管内气体颜色先变深后慢慢变浅(1分);迅速拉伸注射器时,针管内气体颜色先变浅后深慢慢变深。(1分) | 在其他条件不变的情况下(1分),增大压强,会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;减小压强,会使平衡向着气体体积增大的方向移动。(1分)(只答一方面也给1分) |
解析
试题分析:(1)从右图装置可以看出,该装置利用铜丝和稀硝酸接触反应制备NO,所以发生的反应方程式为:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(2)NO与空气混合变红是由于NO被O2氧化生成了红棕色的NO2,所以体现了NO较强的还原性。
(3)该装置是一个制备NO气体的实验装置,制备气体的装置都要检查装置的气密性,所以在所给出的步骤中漏了检查气密性的步骤。该装置用注射器抽走U形管左侧液面上方的空气后压强减小,所以液体硝酸会充满左端并与金属Cu接触发生反应,所以发生反应后观察到的实验现象是U型管短管中溶液与铜丝接触反应,有气泡产生,溶液变蓝色,铜丝溶解减少;由于有气体产生左边液面下降,右边液面上升。
(4)在铜丝上绑上石墨,石墨并不参与反应,但是石墨可以和铜丝构成原电池,石墨作正极,所以可以加快反应制备NO气体。
(5)本题要注意的是题目要求实验探究的目的是外界因素对化学平衡移动影响,所以实验中应该在其他条件不变的情况下,改变某一条件,从而观察现象,由现象得出该反应的实验结论。给出的已知反应方程式能提供的信息是反应有气体参加且正反应是放热反应,NO2有颜色,而N2O4 无色。所以能够控制的使该反应平衡发生改变的条件可以是压强(容器体积)和温度。由于注射器做容器已经在步骤①固定,所以还需要实验的步骤就是改变条件了,要利用好教材中出现的该实验,同时也不要受教材中出现的实验影响而去改变容器,所以合理的实验如下表:方案一:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
②将二支注射器分别插入装有热水、冰水的烧杯中(1分);几分钟后拿出作对比。(1分) | 浸入热水的注射器中的气体颜色变深;(1分) 浸入冰水的注射器中的气体颜色变浅。(1分) | 在其他条件不变的情况下(1分),温度升高,会使化学平衡向着吸热反应的方向移动;温度降低会使化学平衡向放热反应的方向移动(1分)(只答一方面也给1分) |
或:方案二:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
②将一支注射器的活塞迅速往里推到一定位置,然后与另一支注射器的气体作对比(1分);回复原状后再将注射器的活塞迅速往外拉到一定位置,然后与另一支注射器的气体作对比(1分) | 迅速推动注射器,针管内气体颜色先变深后慢慢变浅(1分);迅速拉伸注射器时,针管内气体颜色先变浅后深慢慢变深。(1分) | 在其他条件不变的情况下(1分),增大压强,会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;减小压强,会使平衡向着气体体积增大的方向移动。(1分)(只答一方面也给1分) |
核心考点
举一反三
(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_____________。
(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放。
①当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:_______________________________________。
②当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是_______________,
元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。
(1)工业合成氨是在________(填工业设备名称)中完成的,某合成氨工厂一天中通入的N2为20 t,通入的H2为3 t,那么这一天生产的NH3可能为________t。
a.23 b.24.3 c.17 d.6
(2)合成氨的原料气氮气来自大气,工业上从空气中分离出氮气的方法有物理方法和化学方法。物理方法是________,化学方法是___________________。
(3)合成氨的原料气氢气主要来自煤的气化,气化过程中除得到氢气外,还得到另外一种燃料气,这种燃料气的化学式为________。
(4)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,发明了“侯氏制碱法”。该法制碱是向饱和食盐水中通入NH3和CO2,在实际工业生产中,这两种气体的通入顺序是________,“侯氏制碱法”的副产品可作农业生产的化肥,该副产品是________(填化学式)。
( )
A.反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物 |
B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 |
C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应 |
D.催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2 |
A.滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,原溶液中一定无 |
B.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,可在管口观察到红棕色气体 |
C.过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液呈红色 |
D.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA,含有的分子总数为NA |
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