题目
题型:不详难度:来源:
(1)工业合成氨是在________(填工业设备名称)中完成的,某合成氨工厂一天中通入的N2为20 t,通入的H2为3 t,那么这一天生产的NH3可能为________t。
a.23 b.24.3 c.17 d.6
(2)合成氨的原料气氮气来自大气,工业上从空气中分离出氮气的方法有物理方法和化学方法。物理方法是________,化学方法是___________________。
(3)合成氨的原料气氢气主要来自煤的气化,气化过程中除得到氢气外,还得到另外一种燃料气,这种燃料气的化学式为________。
(4)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,发明了“侯氏制碱法”。该法制碱是向饱和食盐水中通入NH3和CO2,在实际工业生产中,这两种气体的通入顺序是________,“侯氏制碱法”的副产品可作农业生产的化肥,该副产品是________(填化学式)。
答案
(2)先液化再蒸发 使碳在空气中燃烧,耗尽氧气,再通入过量的NaOH溶液后剩余的是氮气(其他合理方法也可)
(3)CO
(4)先通氨气,再通二氧化碳 NH4Cl
解析
核心考点
试题【氨气既是一种工业产品,也是一种重要的工业原料。在工农业生产中具有广泛的用途。(1)工业合成氨是在________(填工业设备名称)中完成的,某合成氨工厂一天中通】;主要考察你对磷及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
( )
A.反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物 |
B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 |
C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应 |
D.催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2 |
A.滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,试纸不变蓝,原溶液中一定无 |
B.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,可在管口观察到红棕色气体 |
C.过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液呈红色 |
D.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA,含有的分子总数为NA |
A.N2、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 |
B.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀,后沉淀溶解 |
C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层 |
D.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉就会溶解 |
依据上述步骤,完成下列填空:
(1)溶解银的硝酸应该用________硝酸(填“浓”或“稀”)。原因是________ (填序号,下同)
a.减少过程中产生NOx的量
b.减少原料银的消耗量
c.节省硝酸的物质的量
(2)步骤B加热保温的作用是________。
a.有利于加快反应速率
b.有利于未反应的硝酸挥发
c.有利于硝酸充分反应,降低溶液中c(H+)
(3)步骤C中是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质,冲稀静置时发生的化学反应是________。
a.置换反应
b.水解反应
c.氧化还原反应
产生的沉淀物化学式________。
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