A．0.0015molB．0.002molC．0.003mol　D．0.004mol - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

A．0.0015mol

B．0.002mol

C．0.003mol　

D．0.004mol

答案

解析

假设20mL 0.1mol／LCa(OH)₂溶液全部变为CaCO₃沉淀时，其n(CaCO₃) =0.002mol。故若得到0.001mol沉淀时，可以是CO₂不足导致，也可以是CO₂过量导致CaCO₃溶解所致。所以通入CO₂的物质的量可能是0.001mol或0.003mol。

核心考点

试题【A．0.0015molB．0.002molC．0.003mol　D．0.004mol】；主要考察你对碳族元素等知识点的理解。[详细]

举一反三

(1)在澄清石灰水中通入CO₂，直至过量。
(2)在硫酸和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，直至过量。
(3)在碳酸钡的悬浊液中加盐酸，直至过量。
回答：(1)_______(2)________(3)________。

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请回答：
（1）各组反应开始时，装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。

组数	试剂用量	实验现象 (气球体积变化)	分析原因
①	0.42 g NaHCO₃；0.53g Na₂CO₃；3mL4 mol·L^－¹盐酸	甲中气球与乙中气球的体积相等	甲、乙盐酸均过量，n(NaHCO₃)=n(Na₂CO₃)，ν甲(CO₂)=ν乙(CO₂)
②	0.3 g NaHCO₃；0.3 g Na₂CO₃；3mL4 mol·L^－¹盐酸	甲中气球比乙中气球的体积大
③	0.6 g NaHCO₃；0.6 g Na₂CO₃；3mL 2mol·L^－¹盐酸	甲中气球比乙中气球的体积大
③	0.6 g NaHCO₃；0.6 g Na₂CO₃；3mL 2mol·L^－¹盐酸	片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变	(用离子方程式表示)

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将一定量的碳和氧气放入一密闭容器中燃烧，待氧气耗尽时，得到10g气体，将该气体通过足量石灰水后，气体剩余5.6g。试计算反应前密闭容器中有氧气多少g?

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从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：
① SiO₂＋2C

Si（粗）＋2CO
② Si（粗）＋2Cl₂

SiCl₄
③ SiCl₄＋2H₂

Si（纯）＋4HCl
关于上述反应的分析不正确的是

A．①、③是置换反应，②是化合反应

B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅

C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子

D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

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工业生产粗硅的主要原理为：SiO₂+2C^3273KSi(粗)+2CO↑。
（1）若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅，且生成的硅和碳化硅的物质的量之比为5∶1，则参加反应的C和SiO₂的质量比为。
（2）工业上可通过如下流程由粗硅制取纯硅：

+氢气

+氯气

提纯

Si(粗) SiCl₄(l) Si(纯)
若上述反应中Si(粗)和SiCl₄的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO₂转化为SiC，则生产100.8t纯硅需纯度为75%的石英砂多少吨？
（3）工业上还可以通过下图所示的流程来制取纯硅：

反应①： Si(粗)+3HCl(g)^553~573KSiHCl₃(l)+H₂(g)
反应②： SiHCl₃+H₂^1373KSi(纯)+3HCl
假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为75%，反应②中H₂的利用率为80%，则在下轮次的生产中，需补充投入HCl和H₂的体积比为多少？

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