题目
题型：不详难度：来源：
A．实验①能确定A和D的化学式 B．实验②能确定B中含Al3+
C．实验③能确定E的化学式 D．上述实验能确定这五种化合物的化学式
答案
解析
试题分析：由①溶液A、D呈碱性，且碱性为A>D，所有组合中只有K2CO3，Ba(OH)2两溶液呈碱性，由碱性强弱推得A为Ba(OH)2，D为K2CO3。②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先出现沉淀，后沉淀消失，推得B为硝酸银溶液。向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3； AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH）3OH+2H2O；③向E溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最终变为红褐色，说明中E中有Fe2+。正确选项为A。
核心考点
试题【有A、B、C、D、E五种化合物0.1mol/L的溶液，它们的阳离子有K+、Ag+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl－、OH－、NO3－、SO42－、C】；主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．H+、K+、Fe2+、NO3－ | B．OH－、Cl－、Na+、NH4+ |
| C．Mg2+、K+、Cl－、NO3－ | D．Cu2+、NO3－、OH－、Cl－ |
| A．Mg２＋、Na＋、Cl－、SO4２－ | B．K＋、 Na＋、 Cl－、 Cu２＋ |
| C．K＋ 、Na＋、NO3－、CO3２－ | D．Na＋、Ba２＋、OH－、SO4２－ |
| A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－) |
| B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能够发生 |
| C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－) |
| D．中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等 |
| A．强酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－ |
B．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO 、Br－、Ba2+ |
| C．室温下，pH＝1的无色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl- |
| D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ |
| A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4 |
| B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸 |
| C．用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度: ④>①>②>③ |
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