题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
设生成CO消耗O2的质量为x,生成CO2消耗O2的质量为y
C +O2CO2 2C+ O22CO
32 44 32 56
y 4.4g x 5.6g
故反应前密闭容器中氧气的质量为:3.2g+3.2g=6.4g
核心考点
试题【将一定量的碳和氧气放入一密闭容器中燃烧,待氧气耗尽时,得到10g气体,将该气体通过足量石灰水后,气体剩余5.6g。试计算反应前密闭容器中有氧气多少g?】;主要考察你对碳族元素等知识点的理解。[详细]
举一反三
① SiO2+2CSi(粗)+2CO
② Si(粗)+2Cl2SiCl4
③ SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl
关于上述反应的分析不正确的是
A.①、③是置换反应,②是化合反应 |
B.高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅 |
C.任一反应中,每消耗或生成28 g硅,均转移4 mol电子 |
D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅 |
(1)若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅,且生成的硅和碳化硅的物质的量之比为5∶1,则参加反应的C和SiO2的质量比为 。
(2)工业上可通过如下流程由粗硅制取纯硅:
| ||||||
|
| |||||
Si(粗) SiCl4(l) Si(纯)
若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%,制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC,则生产100.8t纯硅需纯度为75%的石英砂多少吨?
(3)工业上还可以通过下图所示的流程来制取纯硅:
反应①: Si(粗)+3HCl(g) 553~573K SiHCl3(l)+H2(g)
反应②: SiHCl3+H2 1373K Si(纯)+3HCl
假设在每一轮次的投料生产中,硅元素没有损失,反应①中HCl的利用率为75%,反应②中H2的利用率为80%,则在下轮次的生产中,需补充投入HCl和H2的体积比为多少?
A.在相同条件下,焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行 |
B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分数 |
C.青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2,用氧化物的形式可表示为: Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O |
D.某离子被沉淀完全时,该离子在溶液中的浓度即为0 |
A.氮化硅晶体属于分子晶体 |
B.氮化硅中氮元素的化合价为―3 |
C.上述反应中,N2是还原剂,SiO2是氧化剂 |
D.上述反应中,每生成1mol Si3N4,N2得到6mol电子 |
(1)甲同学取天然水滑石样品进行恒重分析,已知天然水滑石的化学式可表示为:6MgO·Al2O3·CO2·12H2O,取0.1mol水滑石进行加热时,温度与剩余固体质量的关系如下图,平行线上的数字表示残留固体的质量。
当温度在0~280℃质量不变,是什么原因: 。
A→B减少的物质及其物质的量为: ;
C→D减少的物质及其物质的量为: ;
D处化学组成为: 。
(2)乙组取的CA(美国化学文摘)登记号为12304-65-3 的合成水滑石样品,现只知其化学式为:MgaAlb(OH)C(CO3)d, a+b+c+d="25," a、b、c、d为正整数。取该水滑石样品0.1mol,用1mol/L盐酸使其完全溶解。
①消耗盐酸的体积至少为: L(用字母表示);
②若参加反应的盐酸的物质的量与生成CO2的物质的量之比为18∶1,则该水滑石的化学式为: 。
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