题目
题型:不详难度:来源:
请回答:
(1)各组反应开始时, 装置中的气球体积先变大,该装置中反应的离子方程式是______。
(2)当试管中不再有气体生成时,三组实验出现不同现象,填写下表的空格。
组 数 | 试剂用量 | 实验现象 (气球体积变化) | 分析原因 |
① | 0.42 g NaHCO3;0.53g Na2CO3;3mL4 mol·L-1盐酸 | 甲中气球与乙中气球的体积相等 | 甲、乙盐酸均过量,n(NaHCO3)=n(Na2CO3),ν甲(CO2)=ν乙(CO2) |
② | 0.3 g NaHCO3;0.3 g Na2CO3;3mL4 mol·L-1盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 | |
③ | 0.6 g NaHCO3;0.6 g Na2CO3;3mL 2mol·L-1盐酸 | 甲中气球比乙中气球的体积大 | |
片刻后,乙中气球又缩小,甲中气球的体积基本不变 | (用离子方程式表示) |
答案
解析
0.003mol 0.006mol 0.003mol
NaHCO3 + HCl ="= " NaCl + CO2↑+H2O
0.006mol 0.006mol 0.006mol
说明Na2CO3、NaHCO3都过量,NaHCO3产生的CO2较Na2CO3的多。因为气体收集于气球中,乙中CO2又与过量的Na2CO3溶液反应。
核心考点
试题【请回答:(1)各组反应开始时, 装置中的气球体积先变大,该装置中反应的离子方程式是______。(2)当试管中不再有气体生成时,三组实验出现不同现象,填写下】;主要考察你对碳族元素等知识点的理解。[详细]
举一反三
① SiO2+2CSi(粗)+2CO
② Si(粗)+2Cl2SiCl4
③ SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl
关于上述反应的分析不正确的是
A.①、③是置换反应,②是化合反应 |
B.高温下,焦炭与氢气的还原性均强于硅 |
C.任一反应中,每消耗或生成28 g硅,均转移4 mol电子 |
D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅 |
(1)若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅,且生成的硅和碳化硅的物质的量之比为5∶1,则参加反应的C和SiO2的质量比为 。
(2)工业上可通过如下流程由粗硅制取纯硅:
| ||||||
|
| |||||
Si(粗) SiCl4(l) Si(纯)
若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%,制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC,则生产100.8t纯硅需纯度为75%的石英砂多少吨?
(3)工业上还可以通过下图所示的流程来制取纯硅:
反应①: Si(粗)+3HCl(g) 553~573K SiHCl3(l)+H2(g)
反应②: SiHCl3+H2 1373K Si(纯)+3HCl
假设在每一轮次的投料生产中,硅元素没有损失,反应①中HCl的利用率为75%,反应②中H2的利用率为80%,则在下轮次的生产中,需补充投入HCl和H2的体积比为多少?
A.在相同条件下,焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行 |
B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分数 |
C.青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2,用氧化物的形式可表示为: Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O |
D.某离子被沉淀完全时,该离子在溶液中的浓度即为0 |
A.氮化硅晶体属于分子晶体 |
B.氮化硅中氮元素的化合价为―3 |
C.上述反应中,N2是还原剂,SiO2是氧化剂 |
D.上述反应中,每生成1mol Si3N4,N2得到6mol电子 |
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