题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
本题涉及的化学反应为:Ba(OH)2+CO2====BaCO3↓+H2O ①
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O ②
BaCO3+CO2+H2O====Ba(HCO3)2 ③
Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3 ④
当未通入CO2气体时,溶液中离子分别为0.2 mol Na+、0.1 mol Ba2+、0.4 mol OH-;当通入2.24 L CO2气体时,发生反应①,此时溶液中离子分别为0.2 mol Na+ 0.2 mol OH-;当通入4.48 L CO2时,发生反应②,此时溶液中离子分别为0.2 mol Na+、0.1 mol ;当通入6.72 L CO2时,发生反应④,此时溶液中离子分别为0.2 mol Na+、0.2 mol;当通入8.96 L CO2时,发生反应③,此时溶液中离子分别为0.2 mol Na+、0.1 mol Ba2+、0.4 mol ,共0.7 mol。对比图象可知C项正确。
核心考点
试题【往含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体为8.96 L(标准状况下)时立即停止。则这一过程中,溶】;主要考察你对碳族元素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)有一种石棉叫矿青石棉,其分子式为Na2Fe5Si8O22(OH)2,其中铁的平均化合价为_______________,铁的氧化物的物质的量分数为____________(铁用氧化物的形式表示)。
(2)研究表明,在硅酸盐中,Al3+很容易取代Si4+,取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。从立体几何的知识看,Al3+与Si4+最直接的关系是__________________________________。
(1)B的化学式为___________,目前B已被用作_____________________的主要原料。
(2)B和a溶液反应的离子方程式:________________________________________________。
(3)A和a溶液反应的离子方程式:_____________________________________________。
(4)C和过量盐酸反应的离子方程式:___________________________________________。
(1)提出假设:该反应的气体产物全部是二氧化碳(CO2)。
(2)设计方案:将一定量的氧化铁与炭粉的混合物在隔绝氧气的条件下完全反应(如下图),测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
实验装置
(3)查阅资料:N2不与炭粉以及氧化铁发生反应,可用于隔绝氧气进行反应。
(4)实验操作:
①称取5.2 g氧化铁与炭粉的混合粉末,放入48.48 g的玻璃管中,按上图连接后必不可少的实验操作为___________________________________________________。
②加热前,先通一段时间纯净、干燥的氮气,其目的是_____________________________。
③夹紧T处弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水变浑浊,该现象说明_____________________。
④完全反应后,冷却至室温,称得玻璃管和固体的总质量为52.24克。
(5)数据处理:经计算,参加反应的碳元素质量为0.48克,氧元素质量为0.96克。
(6)得出结论:根据数据处理结果,反应生成的气体为CO和CO2,而且同条件下体积比为1∶1,原假设不成立,理由为__________________________________________________。
(7)该实验反应的化学方程式为_________________________________________________。
a.向第一份试样中加入过量的盐酸,充分反应后,放出0.896 L气体,还剩下0.56 g的残渣;
b.向第二份试样中加入过量的10%的NaOH溶液,充分反应后,放出0.896 L气体,还剩下0.96 g的残渣;
c.将第三份试样隔绝空气加强热后,生成一种固体,冷却后,再加入足量的盐酸,该固体全部溶解,产生x L气体。
(1)单质B是__________________。
(2)混合物中A的质量分数是__________________。
(3)写出实验c中有关反应的化学方程式并计算x的值。
(1)在下表中填出A和B可能的分子式。(不一定填满)
(2)当氧和碳的质量比等于2时,试确定A和B的可能组成以及A与B的物质的量之比。
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