题目
题型:不详难度:来源:
(1)提出假设:该反应的气体产物全部是二氧化碳(CO2)。
(2)设计方案:将一定量的氧化铁与炭粉的混合物在隔绝氧气的条件下完全反应(如下图),测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
实验装置
(3)查阅资料:N2不与炭粉以及氧化铁发生反应,可用于隔绝氧气进行反应。
(4)实验操作:
①称取5.2 g氧化铁与炭粉的混合粉末,放入48.48 g的玻璃管中,按上图连接后必不可少的实验操作为___________________________________________________。
②加热前,先通一段时间纯净、干燥的氮气,其目的是_____________________________。
③夹紧T处弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水变浑浊,该现象说明_____________________。
④完全反应后,冷却至室温,称得玻璃管和固体的总质量为52.24克。
(5)数据处理:经计算,参加反应的碳元素质量为0.48克,氧元素质量为0.96克。
(6)得出结论:根据数据处理结果,反应生成的气体为CO和CO2,而且同条件下体积比为1∶1,原假设不成立,理由为__________________________________________________。
(7)该实验反应的化学方程式为_________________________________________________。
答案
(6)C、O质量比为0.48∶0.96=1∶2,与二氧化碳中C和O质量比3∶8不符
(7)2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑
解析
参加反应的C元素质量为0.48 g,物质的量为0.04 mol,O元素的质量为0.96 g,物质的量为0.06 mol,生成的碳氧化物中C、O物质的量之比为2∶3,则,即CO、CO2的物质的量比为1∶1,因此原假设不成立。该实验反应的化学方程式为2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑。
核心考点
试题【某学习小组对炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。(1)提出假设:该反应的气体产物全部是二氧化碳(CO2)。(2)设计方案:将一定量的氧化铁与炭粉的混合物在】;主要考察你对碳族元素等知识点的理解。[详细]
举一反三
a.向第一份试样中加入过量的盐酸,充分反应后,放出0.896 L气体,还剩下0.56 g的残渣;
b.向第二份试样中加入过量的10%的NaOH溶液,充分反应后,放出0.896 L气体,还剩下0.96 g的残渣;
c.将第三份试样隔绝空气加强热后,生成一种固体,冷却后,再加入足量的盐酸,该固体全部溶解,产生x L气体。
(1)单质B是__________________。
(2)混合物中A的质量分数是__________________。
(3)写出实验c中有关反应的化学方程式并计算x的值。
(1)在下表中填出A和B可能的分子式。(不一定填满)
(2)当氧和碳的质量比等于2时,试确定A和B的可能组成以及A与B的物质的量之比。
(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气体中V(CO)________=L,V(H2)=______L。
(2)若剩余气体的体积为a L,则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)=________。
(3)若剩余气体的体积为a L,则原a的取值范围是________。
(1)取A与足量的盐酸反应:
①若n(A)为定值,生成气体的量即为定值,则A的组成可能有________种。
②若m(A)为定值,生成气体的量为定值,则A的可能组成是(填写化学式):________、________;________、________;________、________。(可以不填满)
(2)若先将A加热,剩余固体再与足量的盐酸反应,且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为10.0 g,则混合固体A的总物质的量是多少?
A.原子半径由上到下逐渐减小 | B.各元素形成的化合物均以+4价最稳定 |
C.各元素最高价氧化物均易溶于水 | D.硅和锗均可作半导体材料 |
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