题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2CO3 | B.Si | C.CaCO3 | D.SiO2 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.Fe | B.CO2 | C.NaHCO3 | D.SiO2 |
A.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 |
B.工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品 |
C.Si可用于信息存储,SiO2可用于光纤通讯 |
D.由石英沙制备纯硅不涉及氧化还原反应 |
A.石墨烯之所以稳定主要是因为碳原子间都以共价键相结合 |
B.石墨烯的发现又为碳的同位素家族增添了一种新的核素 |
C.由于石墨烯为原子晶体,所以石墨烯应具有很高的熔点 |
D.石墨烯属于烯烃类的物质,因此在一定条件下可与氢气发生加成反应。 |
SiO2+2CSi(粗)+2CO↑;SiO2+3C SiC+2CO↑。
(1)若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1,则参加反应的C 和SiO2的质量比为______________。
(2)粗硅进一步制备纯硅的原理如下:
Si(粗)+2Cl2(g) SiCl4(l); SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl。
若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%,制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC,则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂_______________吨。
(3)工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅:
若反应①为:Si(粗)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g);
则反应②的化学方程式为___________________________________ 。
假设每一轮次生产过程中,硅元素没有损失,反应①中HCl的利用率为α1,反应②中H2的利用率为α2,,若制备1mol纯硅,在第二轮次的生产中,现补充投入HCl和H2的物质的量之比是5∶1。则α1与α2的代数关系式为____________________________。
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