题目
题型:不详难度:来源:
A.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 |
B.工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品 |
C.Si可用于信息存储,SiO2可用于光纤通讯 |
D.由石英沙制备纯硅不涉及氧化还原反应 |
答案
解析
B 错误,用HF刻蚀玻璃制作工艺品
C 正确。
D 错误,由石英沙制备纯硅肯定涉及氧化还原反应。因为石英沙主要成分是二氧化硅,由二氧化硅制取硅,有化合价的变化。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B.工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品C.Si可用于信息存储,SiO2可用于光纤通讯D.由石英沙制备纯硅不】;主要考察你对碳族元素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.石墨烯之所以稳定主要是因为碳原子间都以共价键相结合 |
B.石墨烯的发现又为碳的同位素家族增添了一种新的核素 |
C.由于石墨烯为原子晶体,所以石墨烯应具有很高的熔点 |
D.石墨烯属于烯烃类的物质,因此在一定条件下可与氢气发生加成反应。 |
SiO2+2CSi(粗)+2CO↑;SiO2+3C SiC+2CO↑。
(1)若产品中粗硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1,则参加反应的C 和SiO2的质量比为______________。
(2)粗硅进一步制备纯硅的原理如下:
Si(粗)+2Cl2(g) SiCl4(l); SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl。
若上述反应中Si(粗)和SiCl4的利用率均为80%,制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC,则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂_______________吨。
(3)工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅:
若反应①为:Si(粗)+3HCl(g)SiHCl3(l)+H2(g);
则反应②的化学方程式为___________________________________ 。
假设每一轮次生产过程中,硅元素没有损失,反应①中HCl的利用率为α1,反应②中H2的利用率为α2,,若制备1mol纯硅,在第二轮次的生产中,现补充投入HCl和H2的物质的量之比是5∶1。则α1与α2的代数关系式为____________________________。
A.自然界中硅元素的储量丰富 | B.自然界中存在大量的单质硅 |
C.高纯度的硅被用作计算机芯片 | D.可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅 |
(1)常温下,碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;次氯酸在水中的电离常数Ka =4.7×10-8。写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入二氧化碳发生反应的离子方程式 ;
(2)上图为常用笔记本电脑所用的甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。该装置放电时 (填“a”或“b”)为电池的负极,其电极反应式为 ;
(3)CO具有还原性,某化学研究小组为证明CO具有还原性,设计了如图所示的实验装置。
已知:C + H2OCO+H2 CO + H2O CO2 + H2 C + CO22CO
试回答下列问题:
①装置B中最适宜的试剂是 ,必须用装置C吸收气体中的水蒸气的理由是 ;
②根据该实验中的 现象,可证明CO具有还原性;
③若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性,则应在上图装置 与 之间(填字母标号)连接下图中的 装置(选填序号)。
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