题目
题型:不详难度:来源:
请填空:
(1)形成单质A的原子的结构示意图为 ,它的最高化合价为 。
(2)B的化学式(分子式)为 。B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。
(3)C的化学式(分子式)为 ,D晶体中化学键类型有 。
(4)设计实验比较碳和A的非金属性强弱(用离子方程式表示) 。
答案
(2) SiO2 2C+SiO22CO↑+Si
(3) CaSiO3 离子键、极性键
(4)SiO32-+CO2+H2O=H2 SiO3+CO32-
解析
试题分析:A为地壳含量仅次于氧的非金属元素的单质,故A为Si,B、C、D、E分别为 SiO2、CaSiO3、NaSiO3、CO。所以(1)形成单质A的原子的结构示意图为,最高化合价为+4 ,(2)B的化学式(分子式)为SiO2,B和碳反应生成A和E的化学方程式是2C+SiO22CO↑+Si ,注意是CO不是CO2,3)C的化学式(分子式)为CaSiO3 ,D为NaSiO3,其晶体中化学键类型有离子键、极性键;(4)可以利用强酸制备弱酸的方法比较两者的非金属性的强弱,其离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2 SiO3+CO32-。
点评:本题考查了Si及其化合物,是高考的重要考点,该题难度适中。
核心考点
试题【 A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。请填空:(1)形成单质A】;主要考察你对碳族元素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.水晶 | B.玻璃 | C.陶瓷 | D.水泥 |
A.硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 |
B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料 |
C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质起反应 |
D.加热到一定温度时,硅能与氢气、氧气等非金属反应 |
选项 | A | B | C | D |
添加成分 | Co2O3(氧化钴) | Cu2O | Fe2+ | PbO |
玻璃的色彩或性能 | 蓝色 | 红色 | 钢化玻璃 | 光学玻璃 |
A.硅是制造太阳能电池的常用材料 |
B.二氧化硅是制造光导纤维的材料 |
C.水玻璃可用作木材防火剂 |
D.硅是生产普通玻璃的原料 |
A.SiO2溶于水且显酸性 |
B.SiO2是制造太阳能电池的常用材料 |
C.SiO2是酸性氧化物,它不与任何酸反应 |
D.向硅酸钠溶液中通入CO2气体,有白色凝胶状固体析出 |
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