下列说法正确的是A．SiO2溶于水且显酸性B．SiO2是制造太阳能电池的常用材料C．SiO2是酸性氧化物，它不与任何酸反应D．向硅酸钠溶液中通入CO2气体，有白 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列说法正确的是

A．SiO₂溶于水且显酸性

B．SiO₂是制造太阳能电池的常用材料

C．SiO₂是酸性氧化物，它不与任何酸反应

D．向硅酸钠溶液中通入CO₂气体，有白色凝胶状固体析出

答案

解析

试题分析：二氧化硅是酸性氧化物，但不能溶于水，A不正确；单质硅是制造太阳能电池的常用材料，B不正确；C不正确，乙烷二氧化硅能和HF反应；碳酸的酸性强于硅酸的，因此向硅酸钠溶液中通入CO₂气体，有白色凝胶状硅酸固体析出，D正确，答案选D。
点评：该题是识记性知识的考查，难度不大。平时注意知识的积累和总结，并能灵活运用即可，有利于调动学生的学习兴趣，增强学生的学习自信心。

核心考点

试题【下列说法正确的是A．SiO2溶于水且显酸性B．SiO2是制造太阳能电池的常用材料C．SiO2是酸性氧化物，它不与任何酸反应D．向硅酸钠溶液中通入CO2气体，有白】；主要考察你对碳族元素等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法正确的是(　　)

A．硅单质广泛用于光纤通讯	B．水晶项链是硅单质制品
C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品	D．硅酸钠可用于制备木材防火剂

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近来查明，二氧化三碳（C₃O₂）是金星大气层的一个组成部分。下列关于二氧化三碳说法错误的是

A．二氧化三碳的电子式为 :O::C::C::C::O:

B．C₃O₂、CO、CO₂都是碳的氧化物

C．C₃O₂和CO₂中原子不全为sp杂化

D．C₃O₂不是碳酸的酸酐

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硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。
（1）硅在元素周期表中的位置是_______。
（2）工业生产粗硅的反应有：SiO₂+2C

Si（粗）+2CO↑，SiO₂+3C

SiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO₂的质量之比为。
（3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

①若反应I为 Si（粗）+3HCl

SiHCl₃+H₂，
则反应II的化学方程式为                                           。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：                                   。
③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H₂的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H₂的物质的量之比是           。

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下列有关硅及其化合物的说法正确的是

A．单质硅常用作半导体和光导纤维材料

B．硅在自然界中只以化合态的形式存在

C．SiO₂与纯碱高温生成CO₂，说明硅酸的酸性比碳酸强

D．SiO₂是非金属氧化物，它不与任何酸反应

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碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
____C+____K₂Cr₂O₇+ =___CO₂↑+ ____K₂SO₄ + ____Cr₂（SO₄）₃+ ____H₂O
请完成并配平上述化学方程式。
其中氧化剂是________________，氧化产物是_________________
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+ 2H₂（g）

CH₃OH（g）△H₁=－116 kJ·mol^－1
①已知：

△H₂=－283 kJ·mol^－1

     △H₃=－242 kJ·mol^－1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为       ；
②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃
270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

请回答:
ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是。
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H₂(g)

CH₃OH(g)的平衡常数K= 。
③在某温度下，将一定量的CO和H₂投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol•L^－1)变化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H₂	0.2		0.2
CH₃OH	0	0.04	0.05

若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是；且该条件所改变的量是。

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