题目
题型:北京高考真题难度:来源:
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用:___________________。
②用化学平衡原理解释通空气的目的:______________________。
(2)过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下:
②1 moI NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是_______________________。
(3)过程Ⅲ:一定条件下,向废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2、若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是__________________。
答案
②废水中的NH3被空气带走,使平衡向正反应方向移动,利于除氨
(2)①放热;△H=-273 kJ/mol<0(反应物的总能量大于生成物的总能量)
②NH4+(aq) +2O2(g)=2H+(aq)+NO3-(aq) +H2O(l) △H=-346 kJ/mol
(3)5:6
核心考点
试题【某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3 · H2O的形式存在,该废水的处理流程如下:(l)过程I:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将】;主要考察你对铵盐等知识点的理解。[详细]
举一反三
(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断可能符合实际的是
B. Cr2O3+NH3+H2O
C. CrO3+N2+H2O
D. Cr2O3+N2+H2O
A.易溶于水
B.能与碱反应
C.受热易分解
D.在水中易发生电离
[ ]
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量,降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A.①②
B.①④
C.③④
D.②④
B.铵盐受热都能分解,只是分解温度有高有低,但产物中都一定有氨气
C.高温下碳能将二氧化硅中的硅置换出来,说明碳元素的金属性比硅元素强
D.浓硫酸与木炭的反应可以证明浓硫酸既有强酸性又有强氧化性
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液;
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液,无现象,再滴入氯水,溶液呈红色;
③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液,加热;
④取少量甲溶液于试管中,向其中加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。
回答下列问题:
(1)C的元素符号是_________,D在周期表中的位置________。
(2)用离子方程式表示实验②中现象的原因:________________。
(3)实验③中出现的现象是________________。
(4)经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol,其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2,则甲晶体的化学式为________。
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