题目
题型:不详难度:来源:
注:C中为氧化铜粉末,试回答下列问题:
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为:______
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是:______
(3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是:______
(4)A中加入的试剂可能是______,作用是______;B中加入的试剂可能是______,作用是______;E中加入的试剂可能是______,作用是______
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是:______.
答案
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故答案为:Zn+2H2SO4(浓)
| ||
(2)反应时浓H2SO4 浓度逐渐变稀,Zn与稀H2SO4 反应可产生H2;
故答案为:当Zn与浓H2SO4反应时浓H2SO4浓度逐渐变稀,Zn与稀H2SO4反应可产生H2;
(3)装置是气体验证试验,所以需要装置气密性完好,实验开始先检验装置的气密性,
故答案为:检查装置的气密性;
(4)分析装置图可知,生成的气体中有二氧化硫和氢气,所以装置A是验证二氧化硫存在的装置,选品红溶液进行验证;通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫,通过装置B中的浓硫酸除去水蒸气,利用氢气和氧化铜反应生成铜和水蒸气,所以利用装置D中 的无水硫酸铜检验水的生成,为避免空气中的水蒸气影响D装置中水的检验,装置E中需要用碱石灰,
故答案为:品红溶液;检测SO2;浓H2SO4;吸收水蒸气;碱石灰;防止空气中的水蒸气进入D中;
(5)证明生成的气体中含有水蒸气的现象,C装置中黑色氧化铜变为红色铜,D装置中白色硫酸铜变为蓝色,
故答案为:黑色的CuO变成红色的Cu,白色粉末变成蓝色.
核心考点
试题【某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气.为了验证甲、乙两位同学的判】;主要考察你对硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2SO3溶液 | B.氢硫酸 |
C.浓H2SO4 | D.固体氢氧化钠 |
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是______.
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式:______.若要确认其中有Fe2+,应选用______(选填序号).
a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应的化学方程式为:______.然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由于此推知气体Y中SO2的体积分数为______.
A.CO2 | B.NH3 | C.SO2 | D.HCl |
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是______.
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应先用______选填序号).
a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由于此推知气体Y中SO2的体积分数为______.
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体.为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略).
(3)装置B中试剂的作用是______.
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是______(用化学方程式表示).
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于______(选填序号).
a.A之前b.A-B间c.B-C间d.C-D间
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是______.
(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28mlH2),除可用测量H2体积的方法外,可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理由______.
A.Mg | B.Cu | C.Fe | D.Al |
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