题目
题型:不详难度:来源:
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是______.
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式:______.若要确认其中有Fe2+,应选用______(选填序号).
a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应的化学方程式为:______.然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由于此推知气体Y中SO2的体积分数为______.
答案
(2)①在加热条件下,浓硫酸与Fe反应生成Fe3+,当溶液浓度减小时,硫酸氧化性减弱,生成Fe2+,反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,如硫酸完全消耗,且铁过量时,还会发生
Fe+2Fe3+=3Fe2+,+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色,溶液中已经有+3价铁离子,选择a会造成干扰,选b只能检验溶液中含有+3价铁离子,选c会造成两种沉淀,受氢氧化铁颜色的影响无法辨别,只能选d,故答案为:Fe+2H+=Fe2++H2↑; Fe+2Fe3+=3Fe2+;d;
②SO2具有还原性,通入足量溴水中,发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,
n(混合气体)=
0.336L |
22.4L/mol |
SO2→BaSO4
1mol 233g
n 2.33g
n=0.01mol
则SO2的体积分数:
0.01 |
0.015 |
故答案为:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4;66.7%.
核心考点
试题【工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后】;主要考察你对硫酸等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CO2 | B.NH3 | C.SO2 | D.HCl |
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是______.
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应先用______选填序号).
a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g.由于此推知气体Y中SO2的体积分数为______.
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体.为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略).
(3)装置B中试剂的作用是______.
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是______(用化学方程式表示).
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于______(选填序号).
a.A之前b.A-B间c.B-C间d.C-D间
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是______.
(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28mlH2),除可用测量H2体积的方法外,可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理由______.
A.Mg | B.Cu | C.Fe | D.Al |
(1)A中炭与浓硫酸反应的化学方程式______;
(2)若要验证炭与浓硫酸反应的产物,用BCDE装置进行验证,所用药品如下
A.品红溶液B.酸性高锰酸钾溶液
C.澄清石灰水D.氢氧化钠溶液
其中B装置中的药品为______,其作用是______;
C装置中的药品______,其作用是______;
D装置中的药品______,其作用是______;
E装置中的药品______,其作用是______.
A.常温下,浓硫酸不与铜反应,是因为铜被钝化 |
B.可用铁罐来进行贮存、运输冷的浓硫酸 |
C.SO3具有氧化性,SO2只有还原性 |
D.SO2、Cl2的漂白原理相同 |
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