题目
题型:0112 期中题难度:来源:
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是______________(填元素符号)。
(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是______________(填代号)。
a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制NaSO3 d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可I-将氧化为I2:S2O82-+2I-==2SO42-+I2
通过改变反应途径,Fe2+、Fe3+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程
________________________,___________________________。(不必配平)
答案
(2)bc
(3)Fe3++I-→Fe2++I2;S2O82-+Fe2+→SO42-+Fe3+
核心考点
试题【黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16】;主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色证明了SO2漂白性
C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D.饱和NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
[ ]
A.①④
B.①②③
C.②③⑤
D.②③④
B.①③
C.②③
D.②④
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