题目
题型:不详难度:来源:
为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量,甲同学设计了如图所示的实验装置:
①其中:
或
表示密闭容器;
表示气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定,且无除尘和吸收气体作用);
表示棉花;颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒;→表示气体的流向.
②酸性KMnO4溶液体积为200mL,浓度为0.1mol•L-1.回答下列问题:
(1)配制200mL0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有______、玻璃棒、______、______、______.玻璃棒的作用是______.
(2)写出并配平测定SO2含量的离子方程式:______
(3)若气体流速管中气体流速为acm3/min,当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色,则空气中SO2的含量为______(g/cm3).
(4)实验中棉花的作用是______;
若要测定空气中可吸入颗粒的含量(g/L),还需要测出的数据是______
(5)乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量,所测得的数值总是比实际含量偏低,最可能的原因是(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误):______.
答案
故答案为:天平;烧杯;250mL容量瓶;胶头滴管;搅拌和引流;
(2)SO2具有还原性,高锰酸钾具有氧化性,二者发生氧化还原反应生成SO42-和Mn2+离子,
反应的方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+,
故答案为:5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+;
(3)高锰酸钾的物质的量为0.2L×0.1moL/L=0.02moL,
根据反应方程式5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+,
可知atml空气中含有SO2的物质的量为
5 |
2 |
质量为0.05mol×64g/moL=3.2g,
所以空气中SO2的含量为
3.2 |
at |
故答案为:
3.2 |
at |
(4)棉花具有吸附性,可吸收气流中的颗粒,防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中,使测量质量不准,若要测定空气中可吸入颗粒的含量(g/L),还需要测出的数据是吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量,
故答案为:防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中,使测量质量不准;吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量(或将装置用编号表示回答,或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值);
(5)如测得的数值总是比实际含量偏低,说明二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应,可能原因是气流速率过快,
故答案为:通入气流速率过快,二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出;
核心考点
试题【目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应.已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时,MnO4- 被还原为Mn2+,SO2被氧化成SO42-.为测定某地方的空气】;主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.盐酸溶液中加入NaAlO2 |
B.SO2气体通入溴水中 |
C.pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释 |
D.氨气通入醋酸溶液中 |
(1)工业上用黄铁矿(FeS2,其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2:4FeS2+11O2
| ||
(2)实验室中用如图1所示的装置测定SO2催化氧化为SO3,的转化率.(已知SO3熔点为16.8℃,假设气体进入装置时分别被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响.)
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______.
②实验过程中,需要通入氧气.试写出一个用图2所示装置制取氧气的化学方程式______.
③当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气,其目的是______.
④实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是______(用含字母的代数式表示,不用化简).
(3)某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质.
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为______.
②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是______(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为______.
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)=______(用含硫微粒浓度的代数式表示).
| ||
(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是______(填分子式).产生这种结果的主要原因是______
(用化学方程式和必要的文字加以说明)
(2)为证实相关分析,化学小组的同学设计了实验,组装了如下装置,对所制取的气体进行探究.
①装置B中加入的试剂______,作用是______.
②装置D加入的试剂______,装置F加入的试剂______.
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______.
④U型管G的作用为______.
(1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为______,1mol H2O2参加反应,转移的电子数为______.
(2)步骤③的操作依次是:过滤______、______、______、称重.
(3)一定温度下,BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示.步骤②逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中,BaSO4的溶度积常数______(填“增大”、“减小”、“不变”之一),溶液中S
O | 2-4 |
①d→c→e ②b→c→d ③a→c→e ④d→c→a
(4)该V L尾气中SO2的体积分数为______(用含有V、m的代数式表示).
(1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为______,
(2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为______,
(3)在装置D的U形管中有无色晶体生成,此晶体的化学式是______,
(4)装置E中NaOH的作用是______,反应的离子方程式为______;
(5)B装置的作用很多,除了可以混匀气体外,还可以:______;______.
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