题目

题型：济南二模难度：来源：

SO₂是硫酸工业尾气的主要成分．实验室中，拟用下图所示流程，测定标准状况下，体积为V L的硫酸工业尾气中SO₂的含量：




（1）步骤①中加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为______，1mol H₂O₂参加反应，转移的电子数为______．
（2）步骤③的操作依次是：过滤______、______、______、称重．
（3）一定温度下，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示．步骤②逐滴加入Ba（OH）₂溶液的过程中，BaSO₄的溶度积常数______（填“增大”、“减小”、“不变”之一），溶液中S

O

2-4

浓度的变化情况为______（填序号）
①d→c→e   ②b→c→d   ③a→c→e   ④d→c→a
（4）该V L尾气中SO₂的体积分数为______（用含有V、m的代数式表示）．

答案

（1）步骤①中加入H₂O₂溶液，过氧化氢具有氧化性，二氧化硫具有还原性被氧化为硫酸，发生反应的离子方程式为H₂O₂+SO₂=2H⁺+⁺SO₄^2-，1mol过氧化氢反应转移电子物质的量为2mol，转移的电子数为2×6.02×10²³=1.204×10²⁴；
故答案为：H₂O₂+SO₂=2H⁺+⁺SO₄^2-，1.204×10²⁴；
（2）步骤③的操作是从溶液中分离出沉淀硫酸钡，操作步骤是过滤、洗涤、干燥、称重；
故答案为：洗涤，干燥；
（3）沉淀溶解平衡中硫酸根离子浓度和钡离子浓度乘积为常数，随着加入的钡离子浓度增大，硫酸根离子浓度减小；始终是饱和溶液中的沉淀溶解平衡，应在曲线上变化；bd点不是该温度下的饱和溶液；
故答案为：不变，③；
（4）mg是硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为

mg

233g/mol

=

m

233

mol，根据硫元素守恒可知二氧化硫的体积为

m

233

mol×22.4L/mol=

22.4m

233

L，故尾气中二氧化硫的体积分数=

22.4m 233 L

VL

=

m×22.4

233V

×100%；
故答案：

m×22.4

233V

×100%；