题目
题型:不详难度:来源:
(1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为______,
(2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为______,
(3)在装置D的U形管中有无色晶体生成,此晶体的化学式是______,
(4)装置E中NaOH的作用是______,反应的离子方程式为______;
(5)B装置的作用很多,除了可以混匀气体外,还可以:______;______.
答案
故答案为:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑;
(2)因二氧化硫在五氧化二钒的作用下,发生催化氧化:2SO2+O2
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△ |
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△ |
(3)因三氧化硫的熔点、沸点低,经冷凝后变为固体,而二氧化硫的熔点、沸点较高,常温下为气体,故答案为:SO3;
(4)因二氧化硫有毒,需要进行尾气吸收,以防止污染空气,由于二氧化硫为酸性氧化物,可以与碱反应:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,离子方程式:SO2+2OH-=SO32-+2H2O,故答案为:吸收尾气;SO2+2OH-=SO32-+2H2O;
(5)因浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂,单位时间内产生气泡数越多,气体的体积越大,故答案为:与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2:1(SO2与O2的气泡之比为2:1);干燥气体.
核心考点
试题【分析下图装置,回答问题:(1)装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为______,(2)装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为______,(3)在装置D的U】;主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SO2气体使高锰酸钾溶液褪色,表现了SO2的漂白性 |
B.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是Cu |
C.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸 |
D.常温下,将铝片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铝不与冷的浓硫酸发应 |
A.将Na2CO3粉末加入新制饱和氯水中,有气体产生 |
B.将SO2气体通入BaCl2溶液中,有白色沉淀产生 |
C.将铜片加入浓硫酸中加热,有红棕色气体产生 |
D.将少量新制氯水加入KI溶液中,再加入CC14,振荡、静置后有紫色沉淀析出 |
A.无色无味 | B.有毒 |
C.密度比空气大 | D.氧化物 |
A.常温下,浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化 |
B.二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中 |
C.用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近 |
D.将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中 |
A.放热反应一定能自发进行 |
B.二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色,分别说明二氧化硫具漂白性、还原性 |
C.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干和灼烧,所得产物的成分均为Al2O3 |
D.工业上能通过BaSO4(s)+Na2CO3(aq)⇌BaCO3(s)+Na2SO4(aq)反应先制得BaCO3,再由BaCO3进一步制取可溶性钡盐,是因为Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
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