题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是______、______;
(2)反应后,装置B中发生的现象是______,反应的离子方程式为______;装置C中的现象是______,表现了SO2的______;装置D中现象是______,发生反应的化学方程式为______;
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象______.
(4)F装置的作用是______,漏斗的作用是______.
答案
故答案为:分液漏斗;圆底烧瓶;
(2)二氧化硫中硫元素是+4价,是中间价态,既有还原性,又有氧化性,氯气为黄绿色的气体,其溶液为黄绿色,具有强氧化性,能氧化二氧化硫中+4价的硫,生成硫酸和盐酸,溶液褪色;酸性高锰酸钾有强氧化性,也能氧化二氧化硫中+4价的硫,所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色,同时说明二氧化硫有还原性;硫化氢中的硫为-2价,与二氧化硫作用,二氧化硫表现为氧化性,被还原成0价的硫,
故答案为:溶液褪色;SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;溶液紫色褪去;还原性;有黄色沉淀生成;2H2S+SO2=2H2O+3S;
(3)二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色,但加热褪色后的品红溶液,溶液的颜色能复原,
故答案为:将试管E在酒精灯上加热,溶液恢复红色;
(4)1体积水中能溶解40体积的二氧化硫,所以用水可吸收二氧化硫,倒扣的漏斗溶液上升具有缓冲作用,能防止倒吸,故答案为:吸收多余的二氧化硫;防止倒吸;
核心考点
试题【某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验.请回答下列问题:(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是______、______;(2)反】;主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氧化性 | B.还原性 |
C.漂白性 | D.酸性氧化物的性质 |
A.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去 |
B.二氧化硫具有还原性,浓硫酸具有强氧化性,所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫 |
C.MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料,也用于电解法冶炼镁、铝金属 |
D.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解 |
请回答下列问题:
(1)已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3,放出49.15kJ热量,反应的热化学方程式为______.
(2)实验时A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近,其目的是______;装置C中浓硫酸的作用为______.
(3)停止通入SO2,熄灭酒精后,为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收,操作方法是______.
(4)实验结束后,稀释装置C中的溶液,并向其中加入足量的BaCl2溶液,得到的沉淀质量为ωg.若装置D增加的质量为a g,则此条件下二氧化硫的转化率是______(用含字母的代数表示,结果可不化简).
A.SO2 | B.SO42- | C.Fe3+ | D.HNO3 |
下列说法错误的是( )
A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解 |
B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42- |
C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸 |
D.“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 |
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