题目
题型:长春一模难度:来源:
请回答下列问题:
(1)已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3,放出49.15kJ热量,反应的热化学方程式为______.
(2)实验时A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近,其目的是______;装置C中浓硫酸的作用为______.
(3)停止通入SO2,熄灭酒精后,为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收,操作方法是______.
(4)实验结束后,稀释装置C中的溶液,并向其中加入足量的BaCl2溶液,得到的沉淀质量为ωg.若装置D增加的质量为a g,则此条件下二氧化硫的转化率是______(用含字母的代数表示,结果可不化简).
答案
1 |
2 |
1 |
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(2)依据反应2SO2+O2⇌2SO3可知,反应是可逆反应,A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近,说明氧气对反应是过量的,促使平衡正向进行,可提高二氧化硫的转化率;装置C中浓硫酸的作用是吸收SO3,故答案为:提高二氧化硫的转化率;吸收SO3;
(3)停止通入SO2,熄灭酒精后,为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收,用氧气把装置中的二氧化硫和三氧化硫赶到C装置中被浓硫酸吸收三氧化硫,二氧化硫赶入D装置中被氢氧化钠溶液吸收,故答案为:继续通入氧气一段时间;
(4)加入足量氯化钡生成沉淀为硫酸钡,实验结束后,稀释装置C中的溶液,C中是硫酸,并向其中加入足量的BaCl2溶液,得到的沉淀质量为ωg判断为硫酸钡沉淀;若装置D增加的质量为a g,是剩余的二氧化硫的质量;气体进入C和D时分别被完全吸收,且忽略装置内空气中的CO2;依据SO2~SO3~H2SO4~BaSO4;根据反应关系计算反应的硫酸物质的量=硫酸钡物质的量=
w |
233 |
w |
233 |
a |
64 |
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故答案为:
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核心考点
试题【某校活动小组用下图所示装置及所给药品(图中夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应,并测定此条件下二氧化硫的转化率.已知C中的浓硫酸含溶质m mol,假设气】;主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SO2 | B.SO42- | C.Fe3+ | D.HNO3 |
下列说法错误的是( )
A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解 |
B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42- |
C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸 |
D.“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 |
(1)请你根据上述记录,对放出气体进行猜想:
猜想①:可能是H2S; 猜想②:可能是SO2; 猜想③可能是CO2;
猜想④:可能是______; 猜想⑤:可能是______.
(2)若放出的气体是两种气体的混合气,现有:浓、稀2种品红溶液,浓、稀2种溴水,澄清石灰水,浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置,洗气瓶、试管洗气装置.请设计一个组合实验分析混合气的组成,在下表中简要写出实验方法、现象和结论: