题目
题型：不详难度：来源：
| A．氧化性 | B．还原性 |
| C．漂白性 | D．酸性氧化物的性质 |
答案
B、氧化性是元素化合价降低发生的反应，上述变化无元素化合价的变化，故B错误；
C、SO2能使品红的红色溶液变为无色是二氧化硫生成的亚硫酸结合有机色素形成无色物质，体现了二氧化硫的漂白性，故C正确；
D、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水，SO2能使品红的红色溶液褪色发生化合反应，故D错误；
故选C．
核心考点
举一反三
| A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 |
| B．二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫 |
| C．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属 |
| D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解 |
请回答下列问题：
（1）已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为______．
（2）实验时A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是______；装置C中浓硫酸的作用为______．
（3）停止通入SO2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是______．
（4）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为ωg．若装置D增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是______（用含字母的代数表示，结果可不化简）．
| A．SO2 | B．SO42- | C．Fe3+ | D．HNO3 |
下列说法错误的是（ ）
| A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解 |
| B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42- |
| C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸 |
| D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 |
（1）请你根据上述记录，对放出气体进行猜想：
猜想①：可能是H2S； 猜想②：可能是SO2； 猜想③可能是CO2；
猜想④：可能是______； 猜想⑤：可能是______．
（2）若放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀2种品红溶液，浓、稀2种溴水，澄清石灰水，浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置．请设计一个组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论：