题目
题型:不详难度:来源:
(1)第一小组同学设计如图装置进行实验.通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃.
甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,则反应的化学方程式为______.乙同学认为Na2O:与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO.生成.为检验是否有Na2SO4生成,该同学设计了如下方案:
你认为乙同学的方案是否合理______(答“是”或“否”);请简要说明两点理由:
①______②______.
(2)第二小组同学利用下图中的有关装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2反应.已知:H2C204
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△ |
答案
故答案为:2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2;否;
①稀HNO3可以把BaSO3氧化为BaSO4;
②若反应后的固体有Na2O2残留,溶于水后可把SO32- 氧化为 SO42-;
(2)根据二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠知,一氧化碳和过氧化钠反应也生成碳酸钠,则一氧化碳和过氧化钠反应的预测产物为Na2CO3,碳酸盐和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,所以为检验该产物可选择的试剂是稀H2SO4(或稀HC1)和澄清石灰水;为验证CO气体与Na2O2的反应,防止二氧化碳对其干扰,通入过氧化钠前需要除去二氧化碳,要用氢氧化钠溶液除去二氧化碳所以导气管的连接顺序为:abcf;
故答案为:Na2CO3;稀H2SO4(或稀HC1)和澄清石灰水;abcf.
核心考点
试题【有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应.请回答下列问题:(1)第一小组同学设计如图装置进行实验.通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,】;主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置.请从图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是______、______、______.
(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,首先应采取的操作是______.
(3)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象不明显,但又不存在气密性问题,请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满).
①原因______,验证方法______;
②原因______,验证方法______;
③原因______,验证方法______.
(4)将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式______.
(5)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为______%(用含a、b的代数式填写)
△ |
(1)若丙为NO2.甲与乙反应的化学方程式为______.
(2)若丙为SO2.
①把乙滴入硫酸铜晶体,观察到的现象是______.
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去,完成下列离子方程式:______MnO4-+______SO2+______H2O=______Mn2++______SO42-+______H+.
A. 能组成Zn、Cu原电池 |
B. 能证明非金属性Cl>C>Si |
C. 说明反应2NO2⇌N2O4,△H<0 |
D. 白色沉淀为BaSO4 |
(1)指出仪器①的名称______.
(2)检查A装置的气密性的方法是______.
(3)装置B检验SO2的氧化性,则B中所盛试剂可以为______.
(4)装置C中盛装溴水用以检验SO2的______性,则C中反应的离子方程式为______.
(5)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液通入SO2一段吋间后,D中出现了大量白色沉淀.同学们对白色沉淀成分提出三种假设:
①假设一:该白色沉淀为CaSO3
假设二:该白色沉淀为______.
假设三:该白色沉淀为上述两种物质的混合物.
②基于假设一,同学们对白色沉淀成分进行了探究.设计如下方案:
限选的仪器和试剂;过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol.L-1 HCl、0.5mol.L-1 H2SO4、0.5mol.L-1BaCl2、1mol.L-1 NaOH、品红溶液.
第1步,将D中沉淀过滤、洗涤干净,备用.
请回答洗涤沉淀的方法:______.
第2步,用另一只干净试管取少量沉淀样品,加入______(试剂),塞上带导管的单孔塞,将导管的另一端插入盛有______(试剂)的试管中.
若出现______现象,则假设一成立.
③若假设二成立,试写出生成该白色沉淀的化学方程式:______.
(6)装置E中盛放的试剂是______,作用是______.
请回答:
(1)写出能证明SO2具有氧化性且现象明显的化学方程式______.
(2)用NaOH溶液吸收SO2,所得NaHSO3溶液pH<7,则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______.
(3)写出Cu2S熔炼制取粗铜的化学方程式______
(4)废电解液中常含有Pb2+、Zn2+,向废电解液中加入Na2S溶液,当有PbS和ZnS沉淀时,C(Zn2+):C(Pb2+)=______.已知:Ksp(PbS)=3.4×10-28mol•L-2,Ksp(Zns)=1.6×10-24mol•L-2.
(5)写出证明溶液I中含有Fe2+的实验过程______o
(6)Na2FeO4能***菌净水的原因是______
(7)Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池,其反应式为:3Zn+2FeO42-+8H20═3Zn(OH)2+2Fe(0H)3+40H-.请写出放电时正极电极反应式______.
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