题目
题型：不详难度：来源：
| A．氧化性 | B．还原性 | C．漂白性 | D．弱酸性 |
答案
核心考点
举一反三
| A．SO2不能用来漂白食品 |
| B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色 |
| C．SO2与水反应生成H2SO4 |
| D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧 |
| A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 |
| B．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ |
| C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 |
| D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 |
（1）写出上述反应的化学方程式
①______
②______
（2）标准状态下，向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，反应后溶液中溶质的成分为______．
（3）试计算，在标准状态下，100mL2mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体？______．
| A．2KIO3+5SO2+1H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4 |
| B．2KIO3+5SO2+2H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4 |
| C．2KIO3+5SO2+3H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4 |
| D．2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4 |
①它们中可以使澄清石灰水变浑浊的是______．
②它们中可以用向上排空气法收集的是______．
③它们中能使品红溶液及高锰酸钾溶液褪色的是______．
（2）现有两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证无色混合气体中含有CO2和SO2．
方案甲：气体通过酸性高锰酸钾溶液时溶液褪色，继续通过澄清石灰水时石灰水变浑浊．
方案乙：气体通过品红溶液时溶液红色变浅，继续通过澄清石灰水时石灰水变浑浊．
试评价上述各方案是否严密．若你认为哪个方案不严密，请简要说明理由：______．
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