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题目
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下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(  )
A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性
B.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
答案
A、SO2使品红溶液褪色,利用的是SO2与有色物质化合生成无色物质,不能说明其具有氧化性,故A错误;
B、向溶液中含有SO32-、SO42-时,加入酸化的Ba(NO3)2也会出现白色沉淀,故B错误;
C、Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO,该反应不是置换反应,故C错误;
D、HCl、NH3极易溶于水,分别盛有HCl、NH3充满的烧瓶倒置水中,气体溶解,液面迅速上升,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(  )A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性B.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含】;主要考察你对二氧化硫等知识点的理解。[详细]
举一反三
向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体,反应生成正盐,当继续通入过量二氧化硫时,正盐便转化成酸式盐.
(1)写出上述反应的化学方程式
①______
②______
(2)标准状态下,向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体,反应后溶液中溶质的成分为______.
(3)试计算,在标准状态下,100mL2mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体?______.
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用KIO3 -淀粉溶液可定性检验空气中的SO2,写出反应方程式(  )
A.2KIO3+5SO2+1H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4
B.2KIO3+5SO2+2H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4
C.2KIO3+5SO2+3H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4
D.2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4
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(1)请针对CO2和SO2的相同点与不同点回答问题.
①它们中可以使澄清石灰水变浑浊的是______.
②它们中可以用向上排空气法收集的是______.
③它们中能使品红溶液及高锰酸钾溶液褪色的是______.
(2)现有两位同学设计了下述两个方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可确证无色混合气体中含有CO2和SO2
方案甲:气体通过酸性高锰酸钾溶液时溶液褪色,继续通过澄清石灰水时石灰水变浑浊.
方案乙:气体通过品红溶液时溶液红色变浅,继续通过澄清石灰水时石灰水变浑浊.
试评价上述各方案是否严密.若你认为哪个方案不严密,请简要说明理由:______.
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工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2,为便于监控,实施环境保护,下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是(  )
A.品红溶液B.氨水、酚酞试液
C.碘水、淀粉溶液D.以上都能
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下列有关物质的性质与应用均正确的是(  )
A.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白能力
B.Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性可用于***菌消毒
C.氨气是一种碱性气体,可用碱石灰或无水CaCl2干燥
D.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
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